ley de charles.

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Unidad académica Culhuacán.
Ciclo Escolar 2013-2013.
Asignatura:
Laboratorio de Química.

Reporte practica #3.
Ley de Charles.

Fecha de realización: 20.03.2013.
Grupo: 2SM1.
Equipo: #2
Integrantes:
Aguilar Solares Bryan Julis.
Basave Arce Eric.
Bello Balcázar Erick Alexis.
Cerino HipólitoAdolfo.
Contreras Mendoza Belén Alejandra.
Gastelum Rosales Cesar Alberto.
Profesor.- Blanco Valdes Julio Alberto
Fecha de entrega: 03.04.2013.


Objetivo de la práctica:
Demostrar experimentalmente la ley de Charles en un ambiente controlado.

Consideraciones teóricas:
Ley de Charles.
En 1787 Jack Charles, estudio el volumen y temperatura de una muestra de gas a temperatura constante,y se dio cuenta que, al aumentar la temperatura del gas el volumen aumentaba de igual manera, al hacer lo contrario (al enfriar el gas) ocurría que el volumen disminuía.
Por tanto llego a la conclusión que, si la presión es constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura.
Lo que Charles descubrió fue que, a presión constante , el cociente entre el volumen y la temperaturade una cantidad fija de gas es igual a una constante.
, donde “k” es la constante.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá esta ley.
Por tanto la formula a la que llego charles es la siguiente:DESARROLLO
1. Al inicio de la práctica se recibieron indicaciones de cómo realizar algunos aspectos del reporte y también para evitar accidentes en el laboratorio así como los respectivos materiales que se utilizarían en la demostración de ley de Charles.
Materiales proporcionados
Malla metálica con asbesto.
2 pinzas (solo se usó 1).
Soporte universal
2 termómetros
Mechero
Jeringa de 20ml.Recipiente de 2L.
Matraz de 0.5L.

2. Se comenzó por calentar 1.4 L. de agua con el mechero en un recipiente el cual se encontraba en la malla con asbesto.










3. Luego se sumergió el matraz, perfectamente tapado con un corcho, el cual contenía un termómetro y la jeringa, el matraz estaba sostenido firmemente por una pinza y solo tenía aire en su interior.


4. Paraevitar fallas en la práctica se aplicó un poco de agua sobre el corcho para determinar si existía alguna fuga ya que el corcho no era el adecuado para el matraz, lo cual fue negativo y se continuó con el desarrollo de la práctica.




5. Exactamente a las 7:47hs, se tomaron las primeras lecturas, donde el termómetro ubicado en el corcho marco 30°C y la jeringa 555ml.









6. Latemperatura del agua era checada constantemente para evitar que hirviera. A las 7:53hs las lecturas fueron de 32°C y 561ml.

7. Las ultimas lecturas se obtuvieron repentinamente a las 8:00hs, el volumen del gas en este caso no se pudo tomar directamente de la jeringa ya que el embolo fue expulsado debido a la expansión del gas, por lo cual se obtuvo al despejar la fórmula de la ley de Charles. Latemperatura fue de 43°C y el volumen de 588ml.






8. Tras haber tomado con éxito las lecturas las cuales se mostraran más adelante con mayores detalles, el profesor proporciono el material a otro equipo que tenía problemas para poder realizar su práctica.











CUADRO DE DATOS:
T (°C)
V (ml)
30°C
555ml.
32°C
561ml.
43°C
588ml.

T
Temperatura
VVolumen



Cálculos:
Entre los cálculos que se realizaron, uno de ellos fue el cambio de unidades de temperatura de a


Para obtener la constante () se dividió el volumen entre la temperatura:



Procedimiento de importancia:
Para poder sacar el volumen final se tuvo que multiplicar la constante promediada “K” por la última temperatura que se tomó:



( )( ) =...