Ley de charles

Laboratorio de Química
Practica 5
Demostración de la ley de Charles
5020

Ley de Charles

Planteamiento del problema
Comprobar la ley de Charles
Observar los cambios que ocurren en dichaley
Objetivo
Hacer medidas del cambio del volumen de   un gas con cambios de temperatura a una presión determinada para comprobar la ley de charles
Teoría
La Ley de Charles y Gay-Lussac, osimplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante deproporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura elvolumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gasa una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado deJacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Porotro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".

Material y equipo
1. Envase de plástico de500 ml.
2. Un globo.
3. Un hule.
4. Una olla.
5. Estufa.
6. Guantes para sujetar el envase
7. Agua para calentar el envase dentro de la olla.

Procedimiento
* Se seca una botella deplástico a temperatura ambiente
* coloca un globo en la boquilla de la botella y amarrada con algo que sirva como sujetador (Hule)
* Luego se introduce la botella cuando el agua de la olla este...