Ley de charles

Ley de Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura deuna cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa k. En esta ley, Charles dice que para unacierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gasdisminuye. 
Cuando aumentamos la temperatura de un gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quieredecir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente yaumentará el volumen.
La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, dealrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de GuillaumeAmontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley deGay-Lussac".
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismovalor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:
V/T=K 
Donde:
V=Volumen
T=Temperatura Absoluta (en Kelvin)
k= Constante de Proporcionalidad