ley de conservación de la materia
Páginas: 2 (340 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2013
Ley de conservación de la materia / Lavoisier
La combustión despertó el interés de Lavoisier quien trabajaba en mejoras de las técnicas del alumbrado de París.
Lavoisier, comprobó que al calentarmetales como el estaño y el plomo, en recipientes cerrados, se recubrirían
Con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que esta , no avanzaría mas, si se pesaba el conjunto Despuésdel calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidadde masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una partede aire.
Estas experiencias , entre otras de Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química, todos los productos formados,nunca varia la masa.
Conclusión : podemos enunciarla de esta manera
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de losproductos"
Ejemplo:
S + O2---->SO2 32+(16·2)=(32+16·2) 64=64 H2 + Cl2--->2HCl (1·2) + (35,5·2)=2·(1+35,5) 2 +71=2·36,5 73=73 AgNO3 + KI---->KNO3 + AgI (108+14+16·3) +( 39+127)=(39+14+16·3)+(108+127)170 +166=101+235 336=336
Comprobado que: la suma de las masas de los reactivos=la suma de las masas de los productos
científicos que la aportaron:
En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció laley de de conservación de la materia de la siguiente manera dice: En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masapresente en los productos
Lavoisier en el mismo año dice que:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
o...
La combustión despertó el interés de Lavoisier quien trabajaba en mejoras de las técnicas del alumbrado de París.
Lavoisier, comprobó que al calentarmetales como el estaño y el plomo, en recipientes cerrados, se recubrirían
Con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que esta , no avanzaría mas, si se pesaba el conjunto Despuésdel calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidadde masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una partede aire.
Estas experiencias , entre otras de Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química, todos los productos formados,nunca varia la masa.
Conclusión : podemos enunciarla de esta manera
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de losproductos"
Ejemplo:
S + O2---->SO2 32+(16·2)=(32+16·2) 64=64 H2 + Cl2--->2HCl (1·2) + (35,5·2)=2·(1+35,5) 2 +71=2·36,5 73=73 AgNO3 + KI---->KNO3 + AgI (108+14+16·3) +( 39+127)=(39+14+16·3)+(108+127)170 +166=101+235 336=336
Comprobado que: la suma de las masas de los reactivos=la suma de las masas de los productos
científicos que la aportaron:
En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció laley de de conservación de la materia de la siguiente manera dice: En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masapresente en los productos
Lavoisier en el mismo año dice que:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
o...
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