Ley De Conservación De Masa

UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
Escuela de Medicina Humana


Turno MA
Mesa nro 6
Informe de la práctica nro 8
Estequiometría: Ley de conservación de masa

Presentado por:






Profesores
Bolarte Arteaga, Mario Sotelo Prado, José
Choque Abregu, MaribelSoto Lorón, Julio
Roque Paredes, Carmen Trujillo Pantoja, Eustaquio

Lima, 28 de mayo de 2012

DEDICATORIA


Este trabajo en primer lugar va dedicado a Dios, que durante todo este tiempo nos va a acompañar, iluminar y guiar para llegar a nuestra meta.
A nuestros padres que con su amor incondicional nos apoyan en todomomento, en nuestros momentos de fortaleza y de debilidad, siempre estuvieron para incentivarme a seguir adelante.

A mi profesora que con su dedicacion, paciencia, esmero y profesionalismo me dirigió durante todo este trayecto, con el objetivo de enseñarme e instruirme para mi futuro.


















Introducción

La ley de conservación de masa: “si un istema es sometidoa cambios fisicos y/o químicos su masa se conserva”, esta expresión permite evaluar la magnitud de los cambios, por lo que tiene gran importancia para la ciencia, en la tecnología y en la vida diaria. La aplicación de esta ley a la química, constituye la estequiometria, y permite contabilizar las cantidades de los elementos en los reactantes y en los productos formados.
En química, laestequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
Elprimero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
“La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

Principio:
Una reacción química se produce cuando hay unamodificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puedeproducirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce pordesplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
• El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
• El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de lareacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que...