Ley De Coulomb
Páginas: 6 (1421 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
Unidad 1
Ley de Coulomb
Facultad de Ingeniería Química
Universidad Autónoma de Yucatán
viernes 2 de septiembre de 2011
viernes 2 de septiembre de 2011
Cargas Eléctricas
• Los antiguos griegos ya sabían, hacia el año
600 a. de C, que el ámbar, frotado con lana,
adquiere la propiedad de atraer cuerpos
ligeros.
• En la actualidad, al interpretar esta
propiedad decimos queel ámbar esta
electrizado, que posee carga eléctrica, o
bien que está cargado eléctricamente.
viernes 2 de septiembre de 2011
Cont.
viernes 2 de septiembre de 2011
Cont.
•
Estos términos derivan de la palabra griega
elektron, que significa cargado ambar.
•
Es posible comunicar comunicar carga eléctrica a
cualquier material sólido frotándolo con otro
material.
•
End em o s t r a c i o ne s p r á c t i c a s s e u t i l i z a n
frecuentemente una barra de plástico y una de piel.
Los experimentos demuestran que hay dos clase de
carga, llamada positiva y negativa.
•
Las cargas eléctricas no son generadas ni creadas,
sino que el proceso de adquirir una carga eléctrica
consiste en transferir algo de un cuerpo a otro, de
modo que uno de ellos tiene unexceso y el otro
una deficiencia de aquello que una no se conocía.
•
Aceros, aluminio (Al), Magnesio (Mg), Zinc, Hierro
(Fe), Cobre (Cu), Niquel (Ni). Poseen buena
conductividad eléctrica y térmica
viernes 2 de septiembre de 2011
viernes 2 de septiembre de 2011
Estructura atómica
•
Las interacciones causantes de la estructura de los átomos y moléculas, son
primordialmentelas interacciones entre partículas con cargas eléctrica.
•
Las piezas fundamentales de su estructura son tres clases de partículas: el
ELECTRON con cargas negativa, el PROTON cargado positivamente y el
NEUTRON sin carga, es decir, de carácter neutro.
•
La carga negativa del electrón es de igual magnitud que la carga positiva del
protón.
•
La carga de un protón o de un electrónes la unidad fundamental y natural
de carga.
viernes 2 de septiembre de 2011
Estructura Atómica
viernes 2 de septiembre de 2011
Estructura Atómica
•
En 1909, Rutherford, Geiger y Marsden hicieron pasar repetidamente un haz de partículas alfa
a través de láminas delgadas y observaron las desviaciones que se producían al incidir sobre
una pantalla fluorescente. Rhuterfordconcluyò que las grandes desviaciones observadas sólo
podían ocurrir si la carga positiva estaba concenrtrado en un núcleo pesado y diminuto.
Rhuterford propuso un modelo planetario del átomo, Sin embargo el modelo presentaba un
problema en donde el electrón cae en espiral hacia el centro del núcleo.
•
En 1913, Niels Bohr mejoro el modelo de Rhuterfore. En este modelo Bohr supuso que laenergía del electrón en el átomo estaba cuantizado, de manera que el electrón sólo podía
moverse en alguna órbita de las compendidas dentro de cierto número de órbitas
permitidas. ( Es-Ei = hv). Este modelo explico el átomo de H2, pero no pudo explicar al
átomo de Helio, ni a ningún átomo más. El error esta en haber utilizado la mecánica clásica.
viernes 2 de septiembre de 2011
Iones
Si elátomo no se excita, ni se elimina o añade ningún
electrón en el espacio que rodea al núcleo, el átomo en
conjunto es eléctricamente neutro. La suma algebraica de
las cargas positivas del núcleo y de las cargas negativas
de los electrones es NULA.
Si se extraen uno o más electrones, la estructura cargada
positivamente se denomina ion positivo (CATION). Un átomo
que ha ganado uno o más electroneses un ion negativo
(ANION).
El proceso de ganar o perder electrones se denomina
IONIZACION.
Se puede adicionar un número de cargas negativas al cuerpo
neutro, o bien eliminar un número de cargas positivas.
Análogamente, la adición de cargas positivas, o la eliminación
de cargas negativas tendrá como resultado un exceso de
carga positiva. En la mayoría de los casos las cargas negativas...
Ley de Coulomb
Facultad de Ingeniería Química
Universidad Autónoma de Yucatán
viernes 2 de septiembre de 2011
viernes 2 de septiembre de 2011
Cargas Eléctricas
• Los antiguos griegos ya sabían, hacia el año
600 a. de C, que el ámbar, frotado con lana,
adquiere la propiedad de atraer cuerpos
ligeros.
• En la actualidad, al interpretar esta
propiedad decimos queel ámbar esta
electrizado, que posee carga eléctrica, o
bien que está cargado eléctricamente.
viernes 2 de septiembre de 2011
Cont.
viernes 2 de septiembre de 2011
Cont.
•
Estos términos derivan de la palabra griega
elektron, que significa cargado ambar.
•
Es posible comunicar comunicar carga eléctrica a
cualquier material sólido frotándolo con otro
material.
•
End em o s t r a c i o ne s p r á c t i c a s s e u t i l i z a n
frecuentemente una barra de plástico y una de piel.
Los experimentos demuestran que hay dos clase de
carga, llamada positiva y negativa.
•
Las cargas eléctricas no son generadas ni creadas,
sino que el proceso de adquirir una carga eléctrica
consiste en transferir algo de un cuerpo a otro, de
modo que uno de ellos tiene unexceso y el otro
una deficiencia de aquello que una no se conocía.
•
Aceros, aluminio (Al), Magnesio (Mg), Zinc, Hierro
(Fe), Cobre (Cu), Niquel (Ni). Poseen buena
conductividad eléctrica y térmica
viernes 2 de septiembre de 2011
viernes 2 de septiembre de 2011
Estructura atómica
•
Las interacciones causantes de la estructura de los átomos y moléculas, son
primordialmentelas interacciones entre partículas con cargas eléctrica.
•
Las piezas fundamentales de su estructura son tres clases de partículas: el
ELECTRON con cargas negativa, el PROTON cargado positivamente y el
NEUTRON sin carga, es decir, de carácter neutro.
•
La carga negativa del electrón es de igual magnitud que la carga positiva del
protón.
•
La carga de un protón o de un electrónes la unidad fundamental y natural
de carga.
viernes 2 de septiembre de 2011
Estructura Atómica
viernes 2 de septiembre de 2011
Estructura Atómica
•
En 1909, Rutherford, Geiger y Marsden hicieron pasar repetidamente un haz de partículas alfa
a través de láminas delgadas y observaron las desviaciones que se producían al incidir sobre
una pantalla fluorescente. Rhuterfordconcluyò que las grandes desviaciones observadas sólo
podían ocurrir si la carga positiva estaba concenrtrado en un núcleo pesado y diminuto.
Rhuterford propuso un modelo planetario del átomo, Sin embargo el modelo presentaba un
problema en donde el electrón cae en espiral hacia el centro del núcleo.
•
En 1913, Niels Bohr mejoro el modelo de Rhuterfore. En este modelo Bohr supuso que laenergía del electrón en el átomo estaba cuantizado, de manera que el electrón sólo podía
moverse en alguna órbita de las compendidas dentro de cierto número de órbitas
permitidas. ( Es-Ei = hv). Este modelo explico el átomo de H2, pero no pudo explicar al
átomo de Helio, ni a ningún átomo más. El error esta en haber utilizado la mecánica clásica.
viernes 2 de septiembre de 2011
Iones
Si elátomo no se excita, ni se elimina o añade ningún
electrón en el espacio que rodea al núcleo, el átomo en
conjunto es eléctricamente neutro. La suma algebraica de
las cargas positivas del núcleo y de las cargas negativas
de los electrones es NULA.
Si se extraen uno o más electrones, la estructura cargada
positivamente se denomina ion positivo (CATION). Un átomo
que ha ganado uno o más electroneses un ion negativo
(ANION).
El proceso de ganar o perder electrones se denomina
IONIZACION.
Se puede adicionar un número de cargas negativas al cuerpo
neutro, o bien eliminar un número de cargas positivas.
Análogamente, la adición de cargas positivas, o la eliminación
de cargas negativas tendrá como resultado un exceso de
carga positiva. En la mayoría de los casos las cargas negativas...
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