LEY DE DALTON CORREO 2
Páginas: 2 (373 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2015
LEY DE DALTON
El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es una mezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N2; 20,9 % deoxígeno, O2; y 0,9 % de argón, Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO2. Las mezclas de gases son sumamente importantes en la industria, por ejemplo, aquellas en las que se requiereO2 o N2, usan directamente el aire.
Debemos introducir algunas definiciones para poder comprender las leyes de los gases que gobiernan las mezclas gaseosas, así tenemos los términos:
Presiónparcial, p, es la presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa.
Fracción molar, x, de cada componente en la mezcla, es la fracción del número de moles de un determinado componente respecto alnúmero total de moles de todos los componentes de la mezcla.
Analicemos el ejemplo que se muestra en la figura a continuación:
El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del gas A, 3 delgas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.
Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V, conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
Cada uno de los recipientespuede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, y el volumen, V, siendo éste constante en los 4 casos.
V nT PT
V nA pA
V nB pB
V nC pC
PTV = nTRT
pAV = nART
pBV = nBRT
pCV = nCRT
Para el caso analizado podemos concluir que:
PTotal = pA + pB + pC
nTotal = nA + nB + nC
Ley de Dalton
La presióntotal, P, de una mezcla de gases (que no reacciona entre sí) es igual a la suma de las presiones parciales, pi, de los gases individuales que participan.
La presion parcial, pi, se define como lapresión que ejercería cada gas i, si se encontrase sólo en el mismo recipiente y a la mismas temperatura.
Si dividimos entre si las siguientes expresiones:
obtenemos la...
LEY DE DALTON
El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es una mezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N2; 20,9 % deoxígeno, O2; y 0,9 % de argón, Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO2. Las mezclas de gases son sumamente importantes en la industria, por ejemplo, aquellas en las que se requiereO2 o N2, usan directamente el aire.
Debemos introducir algunas definiciones para poder comprender las leyes de los gases que gobiernan las mezclas gaseosas, así tenemos los términos:
Presiónparcial, p, es la presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa.
Fracción molar, x, de cada componente en la mezcla, es la fracción del número de moles de un determinado componente respecto alnúmero total de moles de todos los componentes de la mezcla.
Analicemos el ejemplo que se muestra en la figura a continuación:
El primer recipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del gas A, 3 delgas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.
Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V, conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
Cada uno de los recipientespuede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, y el volumen, V, siendo éste constante en los 4 casos.
V nT PT
V nA pA
V nB pB
V nC pC
PTV = nTRT
pAV = nART
pBV = nBRT
pCV = nCRT
Para el caso analizado podemos concluir que:
PTotal = pA + pB + pC
nTotal = nA + nB + nC
Ley de Dalton
La presióntotal, P, de una mezcla de gases (que no reacciona entre sí) es igual a la suma de las presiones parciales, pi, de los gases individuales que participan.
La presion parcial, pi, se define como lapresión que ejercería cada gas i, si se encontrase sólo en el mismo recipiente y a la mismas temperatura.
Si dividimos entre si las siguientes expresiones:
obtenemos la...
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