LEY DE DALTON O DE LAS PRESIONES PARCIALES

Nombre: Alex Jara
Curso: 6 sección: 4
Grupo: 3
Asignatura: Química licenciado: Ángel Muñoz

PRÁCTICA DE LABORATORIO

TEMA: LEY DE DALTON O DE LAS PRESIONES PARCIALES

OBJETIVOS: COMPROBAR LA LEY DE DALTON O PRESIONES PARCIALES A TRAVÉS DE UN EXPERIMENTO

MATERIALES:

2 GLOBOS
GASES (OXÍGENO, NITRÓGRNO, NEÓN, ETC)

FUNDAMENTO CIENTIFICO:

La ley de las presionesparciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útilcuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
       o igual      

Donde  representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asumeque los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.


donde  es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.


Donde la expresión:  es laconcentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm.
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.

PROCEDIMIENTO:

1. Inflar un globo con los tres gases diferentes (pueden ser los mismos)
2. Procedemos a pesar cada globo
3. Alfinalizar sumamos las presiones parciales del globo
4. Rápidamente colocamos en el fondo del plato agua
5. Comprobar la ley de Dalton

OBSERVACIONES:

Que el globo inflado con aire pesa más que un globo inflado con helio
Que el globo inflado con aire peso 4 gr y el globo inflado con helio peso 1gr

CONCLUSIONES:

Que se cumple la ley de Dalton debido a que ya que la presión total esigual a la suma de la presiones parciales
Que mediante esta práctica se pudo determinar la relación que existe entre la presiones parciales los globos

CUESTIONARIO

1.- ¿DEFINA LA LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES PARCIALES?

Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos sisólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.

2.- ¿CUÁL ES LA FORMULA DE DALTON?




3.-¿ESCRIBA LA ECUACION MATEMÁTICA DE LAS PRESIONES PARCIALES DE LOS GLOBOS APLICANDO LA FORMULA?
 

Pt=P1+P2

Pt= 13.50 + 10

Pt= 23.50


4.- Dibuje lo realizado en el laboratorioPRÁCTICA DE LABORATORIO

TEMA: HIPÓTESIS Y NUMERO DE AVOGADRO

OBJETIVOS: COMPROBAR LA HIPÓTESIOS DEL NUMERO DEL AVOGADRO MEDIANTE SU RESPECTIVA PRÁCTICA

MATERIALES:


GRANDALLAS DE ZINC
ÁCIDO CLORHÍDRICO CONCENTRADO
FRASCO DE FLORECENCIA
GLOBO
PINZAS



FUNDAMENTO CIENTIFICO:
La ley de Avogadro dice que:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en lasmismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas"
También el enunciado inverso es cierto: "Un determinado número de moléculas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en idénticas condiciones de presión y temperatura".
Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa molar o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de...