ley de dalton
Páginas: 4 (863 palabras)
Publicado: 24 de julio de 2014
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
LEY DE DALTON
PRESIÓN PARCIAL DE UN GAS EN UNA MEZCLA GASEOSA
LEY DE DALTON: Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una presión parcial igual a la queejercercería si estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los componentes.
Esta ley es de particular importancia cuando se tratade gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía elrecipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación
Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de agua
Lapresión del vapor de agua varía con la temperatura, aqui enlazarás con la Tabla de las presiones del vapor de agua a distintas temperaturas
www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/pvh2o.pdf
Valgámonos deun ejemplo para explicar el fenómeno:
Si tenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado por el hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de lamezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma de la presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
DATOS:
Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presióntotal mezcla de gases = 760 mm Hg
entonces:
Presión total mezcla de gases = Presión parcial vapor de agua + Presión parcial hidrógeno
Conocemos la presión total de la mezcla de gases y lapresión de vapor de agua a 20 ºC, podemos calcular la Presión parcial del hidrógeno, despejando así:
Presión parcial hidrógeno = Presión total mezcla de gases - Presión parcial vapor de agua
Presiónparcial hidrógeno = 760 mm Hg - 17,5 mm Hg
Presión parcial hidrógeno = 742,5 mm Hg
En consecuencia, en la resolución de problemas en que intervengan gases húmedos sometidos a variaciones de...
LEY DE DALTON
PRESIÓN PARCIAL DE UN GAS EN UNA MEZCLA GASEOSA
LEY DE DALTON: Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una presión parcial igual a la queejercercería si estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los componentes.
Esta ley es de particular importancia cuando se tratade gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía elrecipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación
Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de agua
Lapresión del vapor de agua varía con la temperatura, aqui enlazarás con la Tabla de las presiones del vapor de agua a distintas temperaturas
www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/pvh2o.pdf
Valgámonos deun ejemplo para explicar el fenómeno:
Si tenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado por el hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de lamezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma de la presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
DATOS:
Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presióntotal mezcla de gases = 760 mm Hg
entonces:
Presión total mezcla de gases = Presión parcial vapor de agua + Presión parcial hidrógeno
Conocemos la presión total de la mezcla de gases y lapresión de vapor de agua a 20 ºC, podemos calcular la Presión parcial del hidrógeno, despejando así:
Presión parcial hidrógeno = Presión total mezcla de gases - Presión parcial vapor de agua
Presiónparcial hidrógeno = 760 mm Hg - 17,5 mm Hg
Presión parcial hidrógeno = 742,5 mm Hg
En consecuencia, en la resolución de problemas en que intervengan gases húmedos sometidos a variaciones de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.