Ley de Dalton

Ley de Dalton.
Es una de las leyes estequiométricas más básicas, formulada en 1803 por John Dalton incluye la ley de las proporciones múltiples yla ley de las presiones parciales.
Ley de las proporciones múltiples
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originardiferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto loscompuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno delque Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones paraformar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, yque equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relaciónentre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica
Ejemplo
La combinaciónde una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
C + O2 ---- 12 g. de C + 32 g de O2 --- 44g.
C + ½ O2 ---- 12 g.de C + 16 g de O2 --- 28g.
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")
32/16 = 2