Ley De Dalton

Ejemplo 1 En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina:   a) la presión total delos gases en el balón
b) la presión parcial de cada gas en el recipiente , por las leyes de Dalton

Ejemplo 2 En un recipiente de capacidad 10 litros contieneuna mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno . Si la presión total del recipiente son 3 atm . Calcular las presiones parciales decada gas.
Dato  Masas atómicas: N = 14; O = 16; 

Ejemplo 3 Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxidode carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:
a) El número de moles de cada gas.
b) La fracción molar de cada gas.
c) Lapresión total y la parcial de cada gas.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1  

Ejemplo 4  Una mezcla de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentajeen volumen un 60 % de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón.
Calcula las presiones parciales de cada uno   








1. Una muestra de aire solo contienenitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire. Pt= 1 atm.

2.Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente.Calcular las presiones parciales de los gases.
P(CH4)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm.
P(C2H6)= 0,294 . 1,50 atm=0,196 atm.
P(C3H8)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm.