Ley De Faraday

Ley de Faraday.
1. ¿Cuántos ampere se necesitan para depositar en el cátodo 5 gramos de oro (Au) por hora, partiendo de una solución que contiene oro en un estado de oxidación de +3?

Datos
I= ?
m= 5gr Au
t= 3600s
N°O=+3
P.A=196.96g

Fórmula

m=EF(I)(t)
E=P.AN°O

Despeje

I=mFEt

Sustitución
E=196.96gr3
E=65.65g
I=5gr(96500 As)65.65gr(3600s)

Resultado

I=2.04 A2. En la electrólisis de cloruro de zinc (ZnCl2) fundido, se paso una corriente de o.19 Ampere durante una hora. ¿Calcule cuantos gramos de Zinc se depositaran en el cátodo?

Datos
I=.19A
m= ?
t= 3600s
N°O=+2
P.A=65.37g

Fórmula
m=EF(I)(t)
E=P.AN°O

Despeje

Sustitución
E=65.37g2
E=32.685g
m=32.685g96500As(.19A)3600s

Resultado

I=.23 g

3. ¿Cuántos gramos de cobre sedepositaran en el cátodo de una pila electrolítica después de haber pasado una corriente de 0.600 Ampere durante 7 minutos?

Datos
I= 0.600A
m=?
t= 420s
N°O=+1
P.A= 63.54g
Fórmula

m=EF(I)(t)
E=P.AN°O

Despeje

Sustitución
E=63.54g1
E=63.54g
m=63.54g96500As(.6A)420s

Resultado

m=.16 g

4. Dos pilas electrolíticas se colocaron en serie: una contenía una solución denitrato de plata (AgNO3), la otra una solución de sulfato cúprico (CuSO4). Se paso corriente eléctrica por las pilas hasta que se depositaron 1.273 gramos de plata ¿Calcular la cantidad de cobre depositado al mismo tiempo?

Datos
I=I, t=t
mAg=1.273g
mCu= ?
N°OAg=+1 N°OCu=+2
P.AAg=107.87g
P.ACu= 63.54g

Fórmula

m=EF(I)(t)
E=P.AN°O

Despeje

t=mFEI
mAgE=mCuE
mCu=(ECu)mAgEAgSustitución
ECu=63.54g2
ECu=31.77g
EAg=107.87g1
EAg=107.87g

mCu=31.77g1.273g107.87g
Resultado

m=0.374 g

5. ¿Calcular la cantidad de gramos de sodio metálico que se forman en el cátodo cuando pasa una corriente de 10 Amperes a través del cloruro de sodio (NaCl)fundido, durante 4 horas?

Datos
I= 10A
m= ¿
t= 14400s
N°O=+1
P.A=22.98g

Fórmula

m=EF(I)(t)
E=P.AN°O

DespejeSustitución
E=22.98g1
E=22.98g

m=22.98g96500As(10A)14400s

Resultado

m=34.29 g

6. Determine el número de oxidación del cromo en una sal desconocida, si en la electrólisis de una muestra fundida de la sal, durante 1.5 horas con una corriente de 10 Amperes, se depositan 9.71 g de cromo metálico en el cátodo.

Datos
I= 10A
m= 9.71g
t= 5400s
N°O=?
P.A=51.966g

Fórmulam=P.AN°OF(I)(t)

Despeje

N°O=P.A(I)(t)Fm

Sustitución
N°O=51.966g(10A)5400s96500As9.71g

Resultado

N°O=3

7. Una corriente constante ha pasado por una disolución de Cu +2 en un lapso de 5 min. Durante este tiempo el cátodo aumento su masa en 1.24 gramos. ¿Cuántos amperes de corriente se utilizaron?
Datos
I= ?
m= 1.24g
t= 300s
N°O=+2
P.A=63.54g

Fórmula

m=P.AN°OF(I)(t)Despeje

I=FmN°OP.A(t)

Sustitución
I=96500As1.24g263.54g(300s)

Resultado

I=12.55 A

8. Se tienen 3 celdas electrolíticas colocadas en serie las cuales contienen NaCl, MgCl2 y FeCl3 fundidos respectivamente, calcular cantidad de Na, Mg y Fe depositadas en cada uno de los cátodos cuando se hace pasar una corriente de 1 A, durante 30 min. A través de las celdas.

Datos
I= 1A
m= ?t= 1800s
N°O=+1
P.A=22.98g

9. Dos pilas electrolíticas se colocaron en serie: una contiene una solución de cloruro ferroso (FeCl2) y -------la otra de sulfato de calcio (CaSO4) se paso una corriente eléctrica por las pilas hasta que se adaadepositaron 5 gramos de Fe ¿Calcular la cantidad de calcio depositado al mismo tiempo.

Datos
I=I, t=t
mFe=5g
mCa= ?
N°OFe=+2 N°OCa=+2P.AFe=55.84g
P.ACa= 40.08g

Fórmula

m=P.AF(N°O)(I)(t)

Fórmula

m=EF(I)(t)
E=P.AN°O

mNa=
Despeje

mMg=

mFe=

Despeje

t=mFEI
mFeEFe=mCaECa
mCu=(ECa)mFeEFe

Sustitución
22.98g(1)96500As(1A)1800s

24.31g(2)96500As(1A)1800s

55.84g(3)96500As(1A)1800s

Sustitución
ECa=40.08g2
ECa=20.04g
EFe=55.84g2
EFe=27.92g

mCu=20.04g5g27.92g

Resultado

mNa=0.42g...