Ley de gases constante

UNIVERSIDAD TÉCNICA FEDERICO SANTA MARÍA CAMPUS SANTIAGO – VITACURA LABORATORIO DE TERMODINÁMICA PRIMER SEMESTRE 2012

Termodinámica General y Laboratorio, IWM260, Gonzalo Severino Determinación dela constante de los gases
Javier Salazar, Aron Barahona, Daniel Villalón Universidad Técnica Federico Santa María Departamento de Mecánica 15 de mayo del 2012

Resumen
En esta experiencia se hatomado un recipiente cilíndrico de aluminio, el cual le fue medida su presión del gas que contiene en un principio, para luego medir esta misma a medida que se cambia la temperatura a la cual estainserta en los frascos con agua. La presión fue aumentando paulatinamente a medida que la temperatura a la que estaba sometida aumentaba. En base a todo lo anterior, fue posible obtener la constante delos gases experimentalmente, para compararla con la teórica.

Por lo demás esta ecuación puede ser escrita de la siguiente forma: (2) En la cual “m” representa la masa, y “V” el volumen del gas. Y encuanto a términos molares: (3) Donde “N” representa el número de moles, y “Ru” es la constante de los gases universal, la cual es . Y de la relación entre las dos ecuaciones anteriores se puedederivar la siguiente relación: (4) M = masa molar del gas.

Introducción a la teoría
La ecuación número 1 modela el comportamiento de un gas ideal bajo las condiciones de una presión relativamente baja,y una temperatura alta, es decir por sobre la temperatura de saturación a la correspondiente presión. (1) Donde “p” es la presión a la cual está sometido el gas, “T” la temperatura, “R” la constantedel gas ideal, y por último “v” es el volumen especifico del mismo.

UNIVERSIDAD TÉCNICA FEDERICO SANTA MARÍA CAMPUS SANTIAGO – VITACURA LABORATORIO DE TERMODINÁMICA PRIMER SEMESTRE 2012Procedimiento experimental Para este punto, primero que todo, los equipamientos ocupados son: Programa para PC, DataStudio Scienceworkshop 500 interface, con sensor de temperatura y presión Pedestal Pinzas...