Ley de gases

Universidad Politécnica de Sinaloa
Ingeniería en Biotecnología

Practica 1:
Leyes de los gases

Integrantes:
Flores Osuna Carlos
González Bush Michelle
Suarez Arias Nancy Lizeth
TostadoAlmeida Cesar Omar
Valdez Bastidas Mariel

Profesor(a):
Dra. Amada Yeren Escobedo Lozano

Mazatlán Sinaloa a 5 de octubre del 2010.

Introducción
Las variables de presión, temperatura ycantidad de materia juegan un papel importante en el comportamiento de los gases y en el cambio de la materia a los diferentes estados de fases (solido, líquido y gaseoso). Por lo que, en el siguienteexperimento toman importancia para analizar y explicar las leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay-Lussac y gases ideales).
Ley de Boyle
El volumen es inversamente proporcional a la presión.
V1P1 = V2P2Ley de Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura, cuando la cantidad de materia y la presión permanecen constantes.
V1/T1 = V2/T2
Ley de Gay-Lussac
La temperatura esdirectamente proporcional a la presión, cuando el volumen y la cantidad de materia permanecen constantes.
T1/P1 = T2/P2
Ley de Avogadro
La cantidad de materia es directamente proporcional al volumencuando la presión y la temperatura permanecen constante.
n1/V1 = n2/V2
Ley combinada de los gases
P1V1/n1T1 = P2V2/n2T2
Ley de los gases ideales
PV =nRT
R= 0.082 Latm/molK = 8.314 KPa/molK =8.314 J/molK

Objetivos:
1. Comprobar el fundamento de las leyes de los gases
2. Identificar que leyes son las que se están comprobando
Materiales y Métodos:
-Balanza granataria
-Lata derefresco
-Mechero
-Malla de asbesto
-Caja de cerillos
-Vaso de precipitado 150 mL
-Cinta adhesiva
-Un trapo
-Picahielo
-Termometro
-Pipeta de 5 mL

Procedimiento
* Tomar una lata derefresco, hacerle un agujero por una de las paredes de la lata y vaciarla.
* Agregarle por el orificio una pequeña cantidad de agua (1/4 de vaso).
* Colocar la lata en una estufa con el orificio...