Ley de gases

Cuadro comparativo de los gases
Definición/Ley
Formula
Variable
Ejemplo Resuelto
Boyle: a temperatura constante el volumen V, ocupado por una masa definida de gas es inversamente proporcional ala presión aplicada P

P = Presión
V = Volumen

Debe ser a temperatura constante
Una muestra de gas ocupa 12 litros a presión de 1.2 atm. ¿Cuál sería su volumen si la presión se aumentase a2.4 atm? Supón que la temperatura de la muestra del gas no varía.

Solución







Charles: A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de gas es directamenteproporcional a su temperatura absoluta

V = Volumen
T = Temperatura

Debe ser a presión constante
Una muestra de nitrógeno ocupa 117 ml a 100°C. ¿A qué temperatura ocuparía 234 ml si la presión nocambiase?

Solución









Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta

P = Presión
T = Temperatura

Debe sera volumen constante
¿Qué presión tendrá un gas a 100°C si a 150°C tiene una presión de 1.5 atm?
Solución







Ley combinada de los gases (Charles y Boyle): Combinación de las leyesde Charles y Boyle

P = Presión
V = Volumen
T = Temperatura
Una muestra de Neón ocupa 105L a 27°C bajo una presión de 985 torr. ¿Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?Condiciones normales: V=22.4L; P=1atm; T=273°K

Solución










Ley general del estado gaseoso: Es la combinación de todas las anteriores pero se agregó una constante deproporcionalidad R, la cual es la constante universal de los gases. R=0.082057 L atm/°K mol


Donde,
n = número de moles
P = Presión
V = Volumen
T = Temperatura
R = Constante de valor 0.082057 L atm/°Kmol
n = número de moles
Un balón meteorológico lleno de helio con un diámetro de 24 pies tiene volumen de 7.24 pies3. ¿Cuántos gramos de helio se requerirán para llenar este globo a una presión de...