Ley De Gases

LEY DE LOS GASES

I. INTRODUCCION

Según la Ley de Boyle las moléculas de un gas estan mucho mas separadas que las de un liquido o solido; por consiguiente, las fuerzas entre ellas son de menorimportancia, por lo que el comportamiento de un gas esta regido por las leyes mas sencilas que las que se aplican a los solidos y liquidos.

II. OBJETIVOS

- Verificar las densidad de un gasdepende de la presion y temperatura, asi como de su masa molecular.
- Verificar que a volumen constante la presion un recipiente que contiene un gas perfecto es funcion lineal de la temperatura.III. FUNDAMENTO TEORICO

La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredesdel recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a loscientíficos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Ley De Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de uncantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio comofluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen erala mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se manteníaconstante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
La ley de Boyle se puede expresar como:
donde Kn,t es una constante cuyo valor depende de la temperatura y de la cantidad de gas.
Hoy,...