Ley de Gases

LEY DE HENRY

SOLUCIONES
Se llama solución a mezclas homogéneas de dos o más
componentes, o dicho de otro modo una solución es una
mezcla íntima entre dos o más sustancias.
Si se pone en contacto un Solvente (líquido) y un soluto
(gas), este último tenderá a disolverse en el líquido hasta
alcanzar cierto equilibrio, una vez obtenido este permanecerá constante en el tiempo, mientras laPresión [P] y la
Temperatura [T] se mantengan constantes.
Si se incrementa la Presión [P] y, se mantiene la TemperaFIGURA 1:‐Solubilidad de un gas un líquido
tura [T] constante, mayor cantidad de moléculas de gas se
disolverán en el líquido, hasta llegar a un nuevo equilibrio.
Este fenómeno lo explica la ley de Henry, la cual se enuncia a continuación

LEY DE HENRY - SOLUBILIDAD y SATURACIÓNEl concepto de solubilidad es uno de los más importantes en el buceo hiperbárico.
Se llama Solubilidad [S], a la cantidad de Soluto (en nuestro caso el Nitrógeno [N2] o gas inerte en la mezcla), que se disuelve en un Solvente (Sangre, tejidos y demás fluidos del cuerpo).
Según la Ley de Henry:

"La cantidad de soluto (gas) que se disuelve en un volumen determinado de un solvente (líquido) atemperatura constante, es directamente proporcional a la Presión Parcial [pG] que ejerce el gas".
Enunciada de otro modo:
“La Solubilidad [S] es proporcional a la Presión Parcial [pG] del gas”.

S  k  pG
Donde la constante k o constante de Henry, es característica de cada gas y cada solvente y pG es la Presión Parcial de cada gas.
Según sea la cantidad o volumen de soluto disuelto sereconocen tres estados de saturación:
Estado no saturado: es aquel donde el solvente (líquido), puede continuar
disolviendo soluto (gas).
 Estado saturado: o de equilibrio, a aquel en que la cantidad de soluto
(gas).disuelto es proporcional a su presión parcial y el volumen disuelto permanecerá constante, mientras la presión y/o temperatura no varíen.
 Estado sobresaturado: es aquel donde elsolvente (líquido) contiene
más soluto (gas) que el que puede disolver.
El ejemplo típico de los estados antes mencionados es, el de las bebidas
gaseosas. Mientras se hallan tapadas mantienen un volumen determinado
de gas disuelto en el líquido.
El equilibrio de la solución se mantiene merced a la existencia de una presión superior a la presión atmosférica en el interior del envase.
Aldestaparse el envase, las presiones interna y externa tienden a igualarse
bruscamente y por lo tanto se rompe el equilibrio soluto / solvente (gas / líquido) quedando el sistema en un estado de sobresaturación, es decir en
desequilibrio.
El sistema solvente / soluto, tiende entonces hacia un nuevo equilibrio liberando el gas en exceso en forma de burbujas.

Página: 1 – de: 6 FIGURA 2: Liberación de burbujas para 
compensar  el  estado  de  sobresatura‐
ción. 

 

La Ley de Henry se cumple tanto para un gas
que en forma aislada se pone en contacto con
un solvente, como para una mezcla gaseosa,
por ejemplo el aire.
Esta explica el mecanismo de absorción y liberación de gases por parte del organismo, el cual
juega un papel relevante en el desarrollo del accidente por descompresión.Para ejemplificar esto último, imaginemos que
dos líquidos A y B, que poseen diferentes coeficientes de solubilidad (k), se ponen en contacto
FIGURA 3: Disolución de gases diferentes, en un mismo líquido. 
con diez moléculas de Nitrógeno (N2) por unidad
de volumen a presión atmosférica. Si el líquido A posee un mayor coeficiente de disolución que el B, se disolverán más cantidad de molécula deNitrógeno (N2) por unidad de volumen en el primero, que el segundo.
Repitiendo el experimento con los mismos líquidos, pero ahora utilizando otro gas, por ejemplo Oxígeno
(O2) se verá que este alcanza un equilibrio diferente al Nitrógeno (N2). Este experimento, demuestra que un
determinado solvente, tiene diferentes coeficientes de solubilidad [k] para distintos gases.
Si realiza una...