LEY DE GASES

LEY DE GASES
LEY DE BOYLE:
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle(1662) y el físico y botánico francés  HYPERLINK"http://es.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariotte" \o "Edme Mariotte" Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenidaa temperatura constante. 
Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.
Matemáticamente sepuede expresar así:
PV=K
Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
P1V1=P2V2
Donde:
P1 = PRESION INICIAL
P2 = PRESION FINAL
V1= VOLUMEN INICIAL
V2 =VOLUMEN FINAL
Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
P1=P2V2/V1 V1=P2V2/P1 P2=P1V1/V2 V2=P1V1/P2
EJEMPLO EN EL OFICIO DE UN CHEF
Boyle dice que el volumenes proporcional a la presión: Cuando un chef va a destapar un frasco nuevo de salsa, ¿cómo sabes que nunca fue abierto antes? pues simple, la tapa está invertida porque la presión de aire dentro delfrasco es menor y se presuriza al abrirlo
LEY DE CHARLES
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, loque condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Mientras que la masa y la presión de un gasse mantengan constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Matemáticamente se expresa así:
V/T =K2 O también: V=K2T
Donde:
V es el volumen.
Tes la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.
Además puede expresarse como:
V1/T1=V2/T2
Donde:
V1= Volumen inicial
TI= Temperatura...