ley de gases


Termodinámica General y Laboratorio- IWM210
Profesor: Ignacio Mir F. – Determinación constante de gas ideal en un proceso Isocórico

Claudio Burgos Navarrete,201104634-K, claudio.burgos@alumnos.usm.cl
Pablo Huerta Rojo, 201104550-5, pablo.huerta@alumnos.usm.cl
Mayo 30, 2013

Resumen En esta práctica se midió experimentalmente la variación de presión de un gasen un cilindro cerrado conforme se aumentaba la temperatura de este, con el fin se obtener la constante de gas ideal en base a la variación de estado. Se comprobó que tras aumentar la temperaturaaumenta de manera proporcional la presión y asimismo el valor empírico de la constante de gas ideal “R” calculada era más exacto. Se presentan tanto el procedimiento utilizado con el detalle de las tablasde resultados obtenidas y el cálculo asociado a estas con el fin de la experiencia pueda ser reproducida. Respecto al error asociado se explican debido a las suposiciones hechas, las cuales sonválidas para condiciones de temperatura y presión distintas.


Introducción a la teoría

En esta experiencia se utilizó un recipiente cilíndrico como un sistema cerrado en el cual se mantenía constante elvolumen (proceso isocórico) de la mezcla de gases en estudio (el aire). El gas en estudio se comporta según:

(1)

Donde P representa la presión, V el volumen, m la masa, T la temperatura y R laconstante del

gas asumido como ideal del gas en estudio, siendo su valor en este caso . Se considera para poder utilizar esta ecuación las siguientes suposiciones teóricas:

1. No existen fuerzas deinteracción entre moléculas
2. Las moléculas no ocupan lugar en el espacio


Procedimiento Experimental

Teniendo un recipiente de aluminio de (recipiente N°1 desde ahora en adelante) cerrado lleno deaire, dentro de otro recipiente lleno de agua (recipiente N°2 desde ahora en adelante) como se ve en la figura 1, se midió el estado del sistema utilizando un sensor de temperatura de acero...