LEY DE GASES




Universidad Agraria Del Ecuador
Facultad De Ingeniería En Computación E Informática
Curso De Nivelación De Carrera
Tema:
Leyes de los gases
Gases Ideales
Ley de Boley
Ley de Charles
Ley de Iussac
Ley Combinada

AUTOR:
Kevin Paul Veliz Campos

COORDINADORA:
ING. MARITZA ZAMBRANO
PERIODO: 2015 - 1S
GUAYAQUIL-ECUADOR

INTRODUCCIÓN

Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregaciónde la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpretarse entre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todasproporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.
A nuestro alrededor existen mecanismos que funcionan gracias al comportamiento de los gases el cual se relacionan por ciertas leyes, como lo seria las “Leyes de los gases” que relacionan presión, temperatura,volumen y masa.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durante siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases los cuales los conoceremos en cada una de sus leyes que explicaremos en el marco teórico de mi investigación






Marco Teórico
Gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación deestado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases realesque más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones debaja presión y alta temperatura. (FELDER 2008)
La necesidad de estudiar los gases ideales se explica porque los gases son fluidos ampliamente utilizados en una gran variedad de sistemas como son los compresores y las turbinas a gas.
En 1648, el químico Jan Baptist van Heltmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características del anhídridocarbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus moléculas, muy separadas unas de otrasy con movimientos aleatorios entre si. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también puede transformarse (en líquido) si se somete a una reducción de la temperatura. A este proceso se le denomina condensación.
Cada uno de los estados, ha sido estudiado durante años por los hombres de ciencia, con el objetivo de determinar las leyes físicas que puedan predecir sucomportamiento con el cambio de las circunstancias que lo rodean. En este caso nos ocuparemos de los gases.
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal, este gas ideal cumple las condiciones siguientes:

Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
Está formado por moléculas.
Estas moléculas se mueven individualmente y al azaren todas direcciones a distancias considerablemente mayores que el tamaño de la molécula.
La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (no hay pérdidas de energía).
Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y...