Ley De Gay Lussac

Gay lussac

*  Esta ley muestra la clara relación entre la presión y la temperatura
*  La ley expresa que al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muyrápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene.
*  Gay-Lussac descubrió que, no importa el momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatura siempretenía el mismo valor, o sea es constante.
*  La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
*  Las temperaturas siempre deben ser expresadas en Kelvin para esta ley.Conclusión: Al aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye la presión.

* Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantieneconstante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

* donde:
* P es la presión
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)

*Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión y a una temperatura al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor , entonces la presión cambiará a , yse cumplirá:


donde:
*
* = Presión inicial
* = Temperatura inicial
* = Presión final
* = Temperatura final
*
* Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.* Esta ley, al igual que la ley de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

* Validez de la ley
Estrictamentela ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y para gases reales se cumple con un gran grado de acuerdo sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas, aaltas presiones la ley necesita ser corregida con términos específicos según la naturaleza del gas.

Por ejemplo para un gas que satisface la ecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac debería...