Ley de gay-lussac

Objetivo: demostrar la ley de Gay-Lussac, mediante un experimento que nos ayudaran a ejemplificar y explorar esta ley.
INTRODUCCIÓN
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que notiene forma ni volumen propio. Su primera composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que no tengan volumen y forma definida, provocando que esta seexpanda para ocupar todo el volumen.
El volumen es una magnitud que mide el espacio ocupado por un cuerpo.
La comprensibilidad es la probabilidad que tiene la materia de reducir su volumen cuando seejerce presión sobre ella, mediante la aplicación de una fuerza.
Leyes de charles y gey-lussac
Esta ley relaciona directamente el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, manteniendouna presión constante, en esta ley, charles dice que a una presión constante,
Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Estose debe a que “temperatura” significa movimiento de las partículas.asi que a mayor movimiento de las partículas 8temperatura),
Mayor volumen del gas.
La ley de charles es una de las mas importantesacerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de munchas formas diferentes.
La ecuación matemática que corresponde a esta ley es:
Materia.
 Silicón.
 2 jeringas de 5ml.
 2 vasos deprecipitados de 100ml.
 Hielos.
 Acetona o sal.
 Agua.
 Mechero Bunsen.
 soporte universal.
 Arillo metálico.
 Tela de asbesto.
Procedimiento.
 Poner a enfriar la acetona con hielo ypor otro lado calentar agua hasta cerca del punto de ebullición.
 En uno de los vasos vamos a colocar agua caliente y en la otra acetona y hielos.
 Medir la temperatura de cada uno de lossistemas.
 Llenar la jeringa con 3ml de aire y taparla perfectamente la punta.
 Tomar la temperatura ambiente.
 Tomar la jeringa totalmente sellada y sumerjirla en el agua caliente, espere un minuto...