ley de giifs

Ejercicios:
1.- Con los siguientes datos calcule el Sº de la siguiente reacción y prediga si la reacción es exotérmica y si está favorecida en ese sentido a 25ºC:
CO(g) + H2O(g) HCO2H(g)
Hºf(Kcal/mol) -26.42 -57.8 -97.8
Gºf(Kcal/mol) -32.81 -54.64 -82.70













2.- Se desea fabricar urea, CO(NH2) a partir de vapor de la siguientereacción:
H2O(l) + C2H6(g) + 4 NO(g)  2 CO(NH2) (s) + 3/2 O2(g)

Con los datos de la tabla de G°f, calcule el valor del G° de la reacción y prediga si esta reacción es factible o no.3.- Con los datos de la tabla, calcule el G° de la siguiente reacción y calcule además el valor de la constante de equilibrio termodinámica a 25°C.

2 NH3(g) + CO2(g) +H2O(l)  (NH4)2CO3(s)











4.- Para la siguiente reacción, calcule, con los datos de las tablas anteriores, el calor de reacción, H° y calcule el G° y prediga si la reacción esexotérmica o no y si está favorecida en ese sentido o no. Calcule además el valor del cambio de entropía de la reacción, S°, a 25°C.

O2(g) + 2 NO2(g) + 3 H2S(g)  2 NH3(g) + 3 SO2(g)Datos a 25ºC, 1 atmósfera.(Kcal/mol)

Entalpía

Compuesto
H0f
Compuesto
H0f
Compuesto
H0f
H2O(l)
-68.32
NO2(g)
8.09
HCl(g)
-22.60
H2O(g)
-57.80
SO2(g)-70.96
Ag2O(s)
-7.31
CO2(g)
-94.05
SO3(g)
-94.45
CuO(s)
-38.50
CO(g)
-26.42
H2S(g)
-4.82
Fe2O3(s)
-196.50
NH3(g)
-11.04
HNO3(l)
-41.40
NaOH(s)
-102.00
NO(g)
21.60
H2SO4(g)
-193.91Na2CO3(s)
-270.30
CH4(g)
-17.89
C2H6(g)
-20.24
C4H10(g)
-29.81
C8H18(l)
-49.82
C2H4(g)
12.50
CH3OH(l)
-57.02
C6H6(l)
11.72
C2H2(g)
54.19
C2H5OH(l)
-66.36








EnergíaLibre de
Gibbs

Compuesto
G0f
Compuesto
G0f
Compuesto
G0f
H2O(l)
-56.69
NO2(g)
12.39
(NH4)2CO3(s)
-164.11
H2O(g)
-54.60
SO2(g)
-71.79
Ag2O(s)
-2.59
CO2(g)
-94.26
H2S(g)...