ley de graham




FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS.

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO.

FISICOQUÍMICA.

PRACTICA No. 4

LEY DE GRAHAM
Efusión de Gases

Dr. Zeferino GómezSandoval
Pamela Gaitan Gonzalez

Objetivo: Estudiar la efusión y difusión gaseosas y su relación con los movimientos moleculares.
PRINCIPIOS TEÓRICOSLEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN GASEOSA
El proceso porel cual un gas se distribuye por todo el recipiente que lo contiene se denomina difusión. Podemos expresar los siguientes conceptos:
Difusión = es el proceso de expansión a través del espacio porparte del gas.
Efusión = es el proceso de pasaje a través de poros pequeños por parte del gas.
Formulando la ley que ahora se conoce como ley de Graham de la difusión de los gases y que establece que,bajo condiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades. Si la presión y temperatura dedos gases diferentes son las mismas, se puede calcular la relación entre sus velocidades de difusión
v1 y v2
a partir de sus densidades
ρ1 y ρ2
o a partir de sus pesos moleculares
M1 y M2Ahora, si son las mismas condiciones de presión y temperatura, los tiempos
t1 y t2
Necesarios para que un volumen igual de dos gases fluya a través de un orificio pequeño serán inversamenteproporcionales a las velocidades de difusión, por tratarse de un movimiento uniforme. Así tenemos lo siguiente:





PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Materiales: EQUIPO DE CÓMPUTO.
Esta práctica serealizará en el centro de cómputo de la institución, en
Computadoras con sistema operativo Windows
b) Reactivos:
Hidrógeno
Oxígeno

Xenón

Criptón
Gas X

Gas Y

Gas Y




c)Procedimiento
1. Entrar en la página de internet http://www.educaplus.org/gases/lab_graham.html
2. Medir la velocidad de efusión de los siguientes gases: Hidrógeno ,Oxígeno ,
Xenón, Criptón ,Gas X...