Ley De Graham

Facultad De Ingeniería Industrial Y De Sistemas

TEMA : LEY DE GRAHAM

SECCION :101
AULA : 603
GRUPO : “A”
INTEGRANTES : Guevara, Joel
Ramos, ChristianVega, Fabián
Izaguirre, Jonathan
DOCENTE : Meléndez, Alberto

I. OBJETIVOS

* Demostrarexperimentalmente la difusión de los gases mediante la Ley de Graham.
* Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a su velocidad ó longitud de desplazamiento.II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

Ley de Graham de la Difusión Gaseosa
El proceso por el cual un gas se distribuye por todo el recipiente que lo contiene se denomina difusión. Podemos expresar lossiguientes conceptos:
* Difusión = es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas.
* Efusión = es el proceso de pasaje a través de poros pequeños por parte del gas.Formulando la ley que ahora se conoce como ley de Graham de la difusión de los gases y que establece que, bajo condiciones similares de temperatura y presión, las velocidades de difusión de dos gasesson inversamente proporcionales a sus raíces cuadradas de sus densidades.

Si la presión y temperatura de dos gases diferentes son las mismas, se puede calcular la relación entre sus velocidadesde difusión v1 y v2 a partir de sus densidades ρ1 y ρ2 o a partir de sus pesos moleculares M1 y M2. Ahora, si son las mismas condiciones de presión y temperatura, los tiempos t1 y t2 necesarios paraque un volumen igual de dos gases fluya a través de un orificio pequeño serán inversamente proporcionales a las velocidades de difusión, por tratarse de un movimiento uniforme. Así tenemos lo...