Ley de henry

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Impacto Ambiental

Practica 2
“Ley de Henry”

Integrantes:
Palma Valderrama Víctor Manuel
Ramírez MirandaJuan Carlos

Grupo: 2











Práctica No. 2
Transferencia de gases: Ley de Henry

Objetivo: Comprobar la ley de Henry, observando el efecto de la presión parcial, la temperatura yla salinidad sobre la solubilidad de un gas en el agua.

Material, Equipo y Reactivos

Cristalería
Vasos de precipitados de 1 litro (4)
Matraces Erlenmeyer de 500 ml (4)
Probeta de 500 mlBureta y soporte universal con pinzas
Frascos Winkler (4)
Pipeta graduada de 5 ml (6)
Perilla de seguridad

Reactivos
Cloruro de sodio (NaCl)
Sulfato Manganoso (Mn2SO4)
Álcali-Yoduro-NitruroÁcido Sulfúrico 0.2N (H2SO4)
Almidón
Tiosulfato de Sodio 0.025N (Na2S2O3)

Material y Equipo
Parrilla con agitación.

Procedimiento
1. Colocar en cada uno de los vasos de precipitados un litro delos siguientes tipos de aguas:
- Agua fría
- Agua caliente
- Agua a temperatura ambiente
- Agua salada a temperatura ambiente (con 10000 mg/l de NaCl)
2. Determinar el oxígeno disuelto para cadamuestra utilizando el método volumétrico de Winkler:
2.1 Llenar el frasco Winkler de 300ml.
2.2 Con ayuda de una pipeta graduada, agregar al frasco Winkler:
a. 2 ml de Sulfato Manganoso (Mn2SO4)b. 2ml de Álcali-Yoduro-Nitruro
2.3 Tapar el frasco derramando el excedente y mezclar invirtiéndolo 15 veces. Se formará un precipitado.
Precipitado blanco indica ausencia de oxigeno
Precipitadocafé o amarillo indica presencia de oxigeno
2.4 Esperar a que sedimente el precipitado hasta el hombro de la botella y vuelva a mezclar invirtiendo el frasco 15 veces.
2.5 Añadir 2ml de Ácido Sulfúricoconcentrado (H2SO4) tapar y mezclar. El precipitado se disolverá y el oxígeno quedará fijado.
2.6 Con ayuda de una probeta medir 200 ml de la muestra y colocarlos en un matraz Erlenmeyer.
2.7...