Ley de Henry

DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE BICARBONATO DE SODIO EN UNA
PASTILLA DE ALKA-SELTZER POR MEDIO DE DOS MÉTODOS
EXPERIMENTALES
Determination of Baking Soda in a Pill of Alka-Seltzer Two Through Experimental
Methods
RESUMEN

En esta práctica experimental se utilizaron dos métodos cuantitativos
para la determinación de Bicarbonato de sodio (NaHCO3) en una
pastilla de Alka- Seltzer. En elprimer método se empleara el sistema
de captura de dióxido de carbono (CO2), generado a partir de la
reacción del bicarbonato de sodio (NaHCO3) con agua (H2O), en el
segundo método se empleara el método de pérdida de masa, de igual
forma, a partir de la reacción del bicarbonato de sodio en agua. Por
medio de cálculos estequiometricos se lograron establecer datos
porcentuales de bicarbonato desodio (NaHCO3) presente en la
pastilla, considerando la relación molar que este tiene con las
cantidades experimentales de Dióxido de carbono (CO2) liberado en
la reacción. Para finalizar se realizo un análisis estadístico para poder
establecer la fiabilidad de los métodos empleados.
PALABRAS CLAVES: Bicarbonato de sodio, Dióxido de Carbono,

Presión, Volumen, Temperatura, Número de Moles,cálculos
Estequiometricos, Análisis Estadístico, Errores de Medición.
ABSTRACT

In this experimental practice using two quantitative methods for the
determination of sodium bicarbonate (NaHCO3) in an Alka-Seltzer
tablet. In the first method was employed capture system of carbon
dioxide (CO2), generated from the reaction of sodium bicarbonate
(NaHCO3) in water (H2O) in the second method wasemployed the
method of mass loss similarly, from the reaction of sodium
bicarbonate in water. Using stoichiometric calculations to set data
were achieved percentage of sodium bicarbonate (NaHCO3) present
in the bar, considering the molar ratio it has with experimental
quantities of carbon dioxide (CO2) released in the reaction. Finally
we performed a statistical analysis to establish thereliability of the
methods used.
KEYWORDS: Sodium Bicarbonate, Carbon Dioxide, Pressure,

Volume, Temperature, Number of Moles, Stoichiometric Calculations,
Statistical Analysis, Measurement Errors.

JUAN GABRIEL
CASTRO LOPEZ
Lic. Matemáticas
Docente Matemáticas
jgcastrol@unal.edu.co
JAVIER ANDRÉS
MONCAYO REVELO
Ing. Físico
Docente Física
jamoncayor@unal.edu.co
RODOLFO ANDRÉS
TRIANAVILLAMIL
Lic. Química
Docente Ciencias Naturales
ratrianav@unal.edu.co

1. INTRODUCCIÓN
El Alka-Seltzer es una marca comercial de
productos antiácido recomendado para
combatir molestias de carácter gástricas.
El Alka-Setzer contiene por tableta,
cantidades
determinadas
de
ácido
acetilsalicílico, ácido cítrico y bicarbonato de
sodio.
Las determinaciones cuantitativas del
contenidode bicarbonato de sodio en una
tableta de Alka-Setzer se logra gracias a las
relaciones molares y cuantitativas (relaciones
estequiometrias) presentes entre el dióxido de
carbono que se libera de la reacción con el
agua y el bicarbonato una de las substancias
activas de la tableta.
NaHCO3(s) + H3O+
CO2 (g)

Na+(ac) + 2H2O (l) +

El Bicarbonato de sodio (NaHCO3) actúa
como una salbásica conformada por el catión
sodio (Na+) y el anión bicarbonato (HCO3),en las disoluciones acuosas los aniones
bicarbonato reaccionan con las substancias
ácidas para producir agua y desprender
dióxido de carbono, teniendo en cuenta la
siguiente reacción:
HCO3- (ac) + H+ (ac)

Por ende es necesario tener en cuenta la ley
de conservación de la materia1, en cuyo
enunciado se plantea que lacantidad de la
materia debe permanecer constante antes y
después de una reacción química, no se
pierde materia en la reacción a pesar de las
trasformaciones químicas y físicas que esta
pueda sufrir.
De tal forma es necesario tener en cuenta el
balance de las cantidades en las ecuaciones
que describen los procesos de transformación
química, para así poder establecer métodos
confiables...