Ley_de_hess_basico

Profesor:
Cristian Navarro

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUIMICA

GUÍA DE EJERCICIOS: LEY DE HESS
3º Medio Electivo
Nombre: ___________________________

Curso: ______

Fecha: ___/___/_____

Objetivo:determinar el valor de ∆H para diversas reacciones.
1-Dadas las reacciones:
1. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)
2. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

ΔH= -241.8 KJ/mol
ΔH= -285.8 KJ/mol

Calcular la entalpía devaporización del agua en condiciones estándar.
La reacción de vaporización es:
H2O(l)  H2O(g)
2- El acetileno (C2H2) no se puede preparar directamente a partir de sus elementos
según la ecuación:
2C(s) +H2(g) → C2H2(g)
Calcular el ΔH a partir de las siguientes ecuaciones las cuales se pueden determinar
experimentalmente.
1. C(s) + O2(g)
→ CO2(g)
2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
3. C2H2(g) + 5/2O2(g) →2CO2(g) + H2O(l)

ΔH= -393.13 KJ/mol
ΔH= - 285,8 KJ/mol
ΔH= - 1299.8 KJ/mol

3- La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el hogar, como disolvente
del esmalte para las uñas. Conociendo lassiguientes ecuaciones termoquímicas.
1.H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
2. C (s) + O2(g) → CO2(g)
3. CH3COCH3 + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3 H2O(l)

ΔH= -286 KJ/mol
ΔH= -393.13 KJ/mol
ΔH= -1786 KJ/mol

Calcular ΔHfpara la acetona CH3COCH3 según la reacción:
3C (s) + 3H2(g) +1/2O2(g) → CH3COCH3(l)
4- Determinar ΔH del metano (CH4) a partir de 25°C para la siguiente reacción:
1. C(grafito) + O2(g) → CO2(g)
2.H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
3. CH4 + 2O2(g)
→ CO2(g) +2H2O(l)

ΔH= -393,5 KJ/mol
ΔH= - 285,8 KJ/mol
ΔH= - 890,3 KJ/mol

C(grafito) +2H2(g) → CH4(g)
5- Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes,calcular ΔH a 298 K para la reacción
de etileno(C2H5) con agua(H2O) para dar etanol(C2H5OH).
C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)
1.C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
2.C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)

ΔH=-1.367 KJ/mol
ΔH= -1.411 KJ/mol

6- A partir de los siguientes datos a 25°C:
1. C(s) + O2(g)
→ CO2(g)
2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
3. 2C2H6(g) + 7 O2(g) → 4CO2 + 6H2O(l)

ΔH= -393.13 KJ/mol
ΔH= -...