Ley de hess

LEY DE HESS
LEY DE HESS. ADITIVIDAD DE LAS ENTALPÍAS DE REACCIÓN La variación de entalpía de un proceso, al igual que todas las funciones de estado, depende solamente de los estados inicial y final.Por tanto, si se parte de unos reactivos en unas condiciones y se pueden formar unos productos determinados en las mismas condiciones siguiendo diferentes caminos, la variación de entalpía para uno yotro proceso tiene que ser la misma, que es el enunciado de la ley de Hess: “La energía intercambiada durante cualquier cambio químico a presión constante es siempre la misma, prescindiendo delcamino por el cual ocurre el cambio” Así, si una reacción química se puede expresar como la suma algebraica de otras varias reacciones, la energía intercambiada en aquella tiene que ser igual a la sumaalgebraica de las energías de las reacciones sumadas.

LEY DE HESS. El cambio energético que acompaña a una reacción química a P o V constante, es independiente de si la reacción se produce en una oen varias etapas (Ley de Hess)

Ejemplo:

Por ejemplo: Si queremos calcular la entalpía normal de formación a 298 K del C2H6(g), se tendrá que llevar a cabo la siguiente reacción:

Sin embargo,a 298 K mezclando C(grafito) e hidrógeno es imposible obtener etano, pero si podemos medir experimentalmente los calores de combustión a 298 K de los reactivos y productos de esta reacción. Lasreacciones y sus valores de entalpías son:
+ 3H2 O( l)

Al multiplicar la primera ecuación por (-1), la segunda por 2 y la tercera por 3 y teniendo en cuenta: se obtiene:

Todos los valores deentalpía de los componentes se han tomado a 298 K. Si sumamos las tres ecuaciones anteriores obtenemos:

que es el valor buscado de la entalpía estándar a 298 K para el etano, su entalpía de formación.INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LAS ENTALPÍAS DE REACCIÓN Muchas reacciones no ocurren a 298 K, por lo que debe analizarse como adaptar los datos tabulados a otras condiciones. Supongamos que...