ley de hess

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Ley de Hess: ejercicios resueltos
1) Partiendo de las ecuaciones termoquímicas a 25ºC que se indican a continuación, calcula la
entalpía de formación del ácido nitroso ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica?:
a) NH4NO2 (s) → N2 (g) + 2H2O (l)
b) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)
c) N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (aq)
d) NH3 (aq) + HNO2 (aq) → NH4NO2 (aq)
e) NH4NO2 (s) → NH4NO2(aq)

∆H = -300,12 KJ
∆H = - 284,24 KJ
∆H = - 170,54 KJ
∆H = - 38,04 KJ
∆H = + 19,85 KJ

2) A partir de las entalpías estándar de enlace, determinar la entalpía para la reacción de
hidrogenación del 1,3-butadieno a butano. (Entalpías estándar: Enlaces C=C → 612,9Kj; enlaces HH → 436,4Kj; enlaces C-C → 348,15Kj; Enlaces C-H → 415,32Kj).
3) Las entalpías de formación de los compuestos:FeS2, Fe2O3, ambos sólidos y del SO2 gas son
respectivamente -35,50; -198,50; y -70,90 Kcal/mol. Calcular la entalpía de reacción para la
tostación de la pirita, que transcurre según la reacción: 4FeS2 (s) + 11O2(g) → 8SO2(g) + 2Fe2O3(s).
4) Calcular la entalpía de formación del pentano líquido conociendo los datos siguientes:
∆H para la combustión del pentano líquido = -833,0 Kcal/mol
∆H para lacombustión del carbono sólido = - 94,0 Kcal/mol
∆H para la formación del agua líquida = - 68,5 Kcal/mol
5) Calcular el calor que se produce cuando un mol de Na+ gaseoso se combina con un mol de Cltambién gaseoso para formar un mol de cloruro de sodio sólido, sabiendo que:
a) Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s)
∆H = - 98,2 Kcal
b) Na(s) → Na(g)
∆H = + 26,0 Kcal
c) Na(g) → Na+ (g) + 1e
∆H = +120,0Kcal
d) Cl2(g) → 2Cl(g)
∆H = + 58,0 Kcal
e) Cl (g) → Cl(g) + 1e
∆H = + 87,3 Kcal
Indica los nombres que reciben cada una de las energías expuestas.

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Soluciones
1) Partiendo de las ecuaciones termoquímicas a 25ºC que se indican a continuación, calcula la
entalpía de formación del ácido nitroso ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica?:
a)NH4NO2 (s) → N2 (g) + 2H2O (l)
b) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)
c) N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (aq)
d) NH3 (aq) + HNO2 (aq) → NH4NO2 (aq)
e) NH4NO2 (s) → NH4NO2 (aq)

∆H = -300,12 KJ
∆H = - 284,24 KJ
∆H = - 170,54 KJ
∆H = - 38,04 KJ
∆H = + 19,85 KJ

En primer lugar, tenemos que plantear la reacción de formación del ácido nitroso, y ajustarla. Sería
así:
1/2N2(g) + 1/2H2(g) + O2(g) → HNO2(aq)Ahora tenemos que trabajar con las reacciones parciales. Una por una, tendremos que decidir si
suceden en la dirección que nos interesa o es al revés. La primera de ellas, por ejemplo, tenemos
que escribirla en sentido contrario, porque en ella el N2 es un producto, y nosotros queremos que
quede como reactivo:
a) N2 (g) + 2H2O (l) → NH4NO2 (s)
De momento no nos preocupamos de todas esas otrascosas que aparecen y que no salen en nuestra
fórmula final. Si hacemos las cosas bien, todos esos compuestos químicos se irán por sí solos.
La segunda reacción parcial está como queremos, porque en ella el H2 y el O2 están en el lado de los
reactivos. La cuarta la tenemos que invertir (queremos que el ácido nitroso esté en los productos).
La tercera la tenemos que invertir, porque aunquetiene el H2 y el N2 en el lado de los reactivos,
necesitamos que haya NH3 entre los reactivos, para que se simplifique con el NH3 de los productos
de la reacción d). La cosa queda hasta ahora así:
a) N2 (g) + 2H2O (l) → NH4NO2 (s)
b) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)
c) 2NH3 (aq) → N2 (g) + 3H2 (g)
d) NH4NO2 (aq) → NH3 (aq) + HNO2 (aq)
¿Y qué hacemos con la quinta? El compuesto que en ella aparece nosale en la fórmula final, ni
como producto ni como reactivo. ¿Cómo sabemos si la reacción la tenemos que escribir así o a la
inversa?
Fíjate en lo que significa la reacción e). Nos está indicando la energía que se absorbe cuando el
nitrito amónico pasa de estado sólido a líquido. Debes comprender también que todas las reacciones
parciales que hemos escrito hace dos párrafos no son cosas...