Ley De Hess

Practico Ley de Hess.

Introducción:
En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Geint Henri Hess en 1840 establece que la variación de entalpia asicoiada con una relación es la misma tanto sila relación se verifica en una sola estapa, como si tiene lugar en varias, solo depende del estado inicial y del estado final del sistema reaccionante, y no de los posibles estado intermedios.Semejante, se puede decir que el calor de la reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de la reacción es una función de estado. En este sentido, la ley de Hess es laaplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica.
Esta ley es una consecuencia del principio de conservación de la energía y es muy útil para determinar la variación de entalpia deuna reacción que sea difícil de llevar a cabo en una sola etapa. En estas circunstancias se puede tratar las ecuaciones termodinámicas como ecuaciones algebraicas.

Objetivo:
Realizar medidascalorimétricas y verificar la ley de hess dentro del margen de error experimental.

Materiales:
Calorimetro, balanza de precisión, 3 probetas, 3 cuentagotas, termómetro, varilla de vidrio, espátula.Sustancias:
Hidroxido de sodio puro, solución acuosa de HCl 0,5M, solución acuosa de HCl 1M, solución acuosa de NaOH 1M y agua destilada.

Procedimiento:
1- Determinar el calor de la soluciónde hidróxido de sodio
2- Determinar el calor de la reacción de hidróxido de sodio y el acido clorhídrico.
3- Determinar el calor de la naturalización de hidróxido de sodio y el acidoclorhídrico, ambos en solución acuosa.

1- Medicion de calor producto de la disolución de hidróxido de sodio.
* Medir 400 ml de agua y verter en el calorímetro.
* Introducir el termómetro en elcalorímetro y termostatizar.
* Medir la temp del agua y anotar su valor.
* Masar 8,0g de hidróxido de sodio (solido).
* Colocar el hidróxido de sodio en el calorímetro y agitar suavemente...