Ley de Hess

Ley de Hess
• ¿Cuál es el valor de la entalpia de la reacción de neutralización del ácido clorhídrico
y el hidróxido de sodio?

Introducción
La ley de Hesspermite calcular de manera indirecta la entalpia de una reacción usando para ello las entalpias de reacción de otras reacciones químicas.
Hipótesis
¿De qué manera puedeobtenerse la entalpia de una reacción sin medirla directamente?
Desarrollo experimental Reacción 1
1. Coloca dentro del vaso dé precipitados el vaso
de unicel.
2.Agrega 100 mL de agua dentro del vaso de uni
cel y mide la temperatura de ésta durante 3
minutos, registrando el valor de la temperatura
cada 30 segundos.
3. Conel vidrio de reloj y la balanza pesa 2 g de
NaOH. 4. Agrega el NaOH sólido dentro del agua del vaso
y con el agitador mueve la solución hasta que elMaterial Reactivos
1 vaso de unicel 50 mL de NaOH 1 .0 M
2 termómetros 50 mL de HCI 1.0M
2 probetas graduadas 100 mL de HCI 0.50/W
de 100 mL
1 balanza100 mL de agua
1 vidrio de reloj 4 g de ^aOH
1 agitador
1 vaso de precipitados de 250 mL

Análisis de resultados
1. Determina el ΔH°reacc. para la primera reacciónmediante las siguientes ecuaciones:
2. Determina el ΔH°reacc para la segunda reacción mediante las siguientes ecuaciones:
3. Con la ley de Hess, determina elΔH°reacc para la reacción de neutralización entre el HCI acuoso y el NaOH
acuoso.
Conclusiones
-1. ¿Qué aproximaciones se están usando en el experimento?
2. ¿Por qué setiene que esperar a que se estabilice la temperatura en cada experimento?
3. ¿Cómo afecta la concentración el valor de la entalpia de reacción?