Ley de Hess
Páginas: 2 (429 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2013
LEY DE HESS
Para una reacción dada, la variación de entalpía depende apenas del estado inicial de los reactivos y del estado final de los productos, este esa reacción ocurriendo en una ovarias etapas.
Cuando la reacción química ocurre en uno o más de una etapa, la variación de energía térmica en ese proceso es constante, pues la variación de energía depende apenas de las propiedades de lassustancias en los estados inicial y final.
La ley de Hess es bastante utilizada para determinar indirectamente calor de reacción.
El total de calor liberado o absorbido en las reaccionessucesivas A — > B y B— > C es equivalente al calor liberado o absorbido en la reacción A — > C
“La variación de entalpía, o sea, cantidad de calor liberada o absorbida por un proceso solo depende delestado final del proceso no dependiendo de sus etapas intermedias”
A – > B — > D — > C - calor completo – q1
A – > B — > C – calor completo – q2
A — > C – calor completo – q3
q1 = q2 = q3
El calor liberado o absorbido en la reacción A — > C depende apenas del contenido energético de A y C.
La variación de entalpía en una reacción, tambiénfunciona así: ella depende apenas del estado inicial y final de los estados intermedios.
Ahora veamos la aplicación de la Ley de Hess en el pasaje del agua del estado líquido para el estado gaseoso.La variación de entalpía es representada por ∆H.
La ecuación global nos permite verificar que el ∆H (final) de una reacción puede ser obtenido por la suma algebraica de los ∆H dereacciones intermedias.
Se puede concluir que la variación de entalpía (∆H) es la misma si la reacción es realizada en una o varias etapas, tal como lo especifica la Ley de Hess
APLICACIONES:
La ley deHess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los...
Para una reacción dada, la variación de entalpía depende apenas del estado inicial de los reactivos y del estado final de los productos, este esa reacción ocurriendo en una ovarias etapas.
Cuando la reacción química ocurre en uno o más de una etapa, la variación de energía térmica en ese proceso es constante, pues la variación de energía depende apenas de las propiedades de lassustancias en los estados inicial y final.
La ley de Hess es bastante utilizada para determinar indirectamente calor de reacción.
El total de calor liberado o absorbido en las reaccionessucesivas A — > B y B— > C es equivalente al calor liberado o absorbido en la reacción A — > C
“La variación de entalpía, o sea, cantidad de calor liberada o absorbida por un proceso solo depende delestado final del proceso no dependiendo de sus etapas intermedias”
A – > B — > D — > C - calor completo – q1
A – > B — > C – calor completo – q2
A — > C – calor completo – q3
q1 = q2 = q3
El calor liberado o absorbido en la reacción A — > C depende apenas del contenido energético de A y C.
La variación de entalpía en una reacción, tambiénfunciona así: ella depende apenas del estado inicial y final de los estados intermedios.
Ahora veamos la aplicación de la Ley de Hess en el pasaje del agua del estado líquido para el estado gaseoso.La variación de entalpía es representada por ∆H.
La ecuación global nos permite verificar que el ∆H (final) de una reacción puede ser obtenido por la suma algebraica de los ∆H dereacciones intermedias.
Se puede concluir que la variación de entalpía (∆H) es la misma si la reacción es realizada en una o varias etapas, tal como lo especifica la Ley de Hess
APLICACIONES:
La ley deHess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los...
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