ley de hess

Ley de Hess
11 de mayo de 2010 Publicado por Mónica González

El químico suizo German Henry Hess (1802-1850) tuvo una gran contribución para la química, más específicamente para la Termoquímica,sus estudios abarcan la entalpía de reacciones químicas. Gracias a este científico es posible calcular la variación de entalpía, la Ley de Hess recibió este nombre en homenaje a su creador y tiene lasiguiente definición:
Para una reacción dada, la variación de entalpía depende apenas del estado inicial de los reactivos y del estado final de los productos, este esa reacción ocurriendo en una ovarias etapas.
Cuando la reacción química ocurre en uno o más de una etapa, la variación de energía térmica en ese proceso es constante, pues la variación de energía depende apenas de las propiedadesde las sustancias en los estados inicial y final.
La ley de Hess es bastante utilizada para determinar indirectamente calor de reacción.
El total de calor liberado o absorbido en las reaccionessucesivas A — > B y B— > C es equivalente al calor liberado o absorbido en la reacción A — > C

Análogamente, podemos decir que:
“La variación de entalpía, o sea, cantidad de calor liberada o absorbidapor un proceso solo depende del estado final del proceso no dependiendo de sus etapas intermedias”
A – > B — > D — > C      - calor completo – q1 
A – > B — > C                   – calor completo –q2 
A — > C                               – calor completo – q3
q1 = q2 = q3
El calor liberado o absorbido en la reacción A — > C depende apenas del contenido energético de A y C.
Un ejemplo puedeauxiliar al entendimiento de esta ley: Si hacemos un paseo y para llegar al destino tuviésemos a disposición dos caminos, uno más largo y uno más corto, ¿cual de ellos tomaríamos? Es claro que el máscorto es el preferido, pero de cualquier forma el destino final será el mismo, o sea, el lugar de partida y de llegada no cambia, lo que cambia es el trayecto elegido.
La variación de entalpía en...