Ley de hess

“LEY DE HESS”
RESUMEN:
En el presente laboratorio se procedió a aplicar la ley de Hess en la neutralización del NaOH con el HCl en el cual se produjo cambio térmico, primero se procedió adeterminar el calor de disolución del NaOH, luego una solución de la misma se neutralizó con otra de HCl(ac) con lo cual se obtuvo un calor de neutralización, finalmente se halló directamente el calor dedisolución con el de neutralización de la reacción agregando NaOH(s) a una solución de HCl(ac).
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Ley de Hess:
Ley de Hess, también llamada ley de la constancia de las sumas de loscalores de reacciones, es también una ley básica de la termoquímica; esta dice: si de las sustancias iniciales se pueden obtener los productos finales dados por diferentes trayectorias, entonces elcalor total del proceso por cierta trayectoria es igual al calor total del proceso por otra trayectoria cualquiera, es decir, no depende de la trayectoria del paso desde las sustancias iniciales hastalos productos de la reacción.
El gran significado de la ley de Hess consiste en que, aplicándola se puede calcular el calor desconocido de la reacción, mediante combinación de las ecuacionesestequiométricas y los calores de otras reacciones estudiadas por la termoquímica. Al hacer esto, es necesario solamente comparar los calores de las diferentes reacciones en iguales condiciones.[1]PARTE EXPERIMENTAL:
Experimento Nº 1:
1. Se determinó la masa del calorímetro.
2. Se introdujo aproximadamente 100 mL de agua en el interior del calorímetro, se pesó y termostatizó.
3. Se agregó4 g de NaOH(s) ­­en el calorímetro y se tapó rápidamente. Se agitó para ayudar a la disolución y se registró cada 30 segundos la temperatura hasta que se obtuvo un valor constante.
4. Se enjuagóvarias veces el calorímetro al terminar el experimento.
Experimento Nº 2:
1. Se dejó termostatizando en dos probetas 50 mL de HCl(ac) 2,0 M y 50 mL de NaOH(ac) 2,0 M, luego se trasvasó uno al...