Ley de hess

La ley de Hess fue propuesta por Germain Henri Hess en 1840; esta sostiene que «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido esindependiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es que los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHrxn.

Esto quiere decir: Que cuando los reactivos se conviertenen productos, la variación de su entalpía es el mismo independientemente de que proceso se realice, no importa la cantidad de pasos a seguir, de ese modo el cambio de entalpía global es igual a lasuma de los cambios de H individuales.
La regla general al aplicar la ley de Hess es que se deberían acomodar la serie de ecuación químicas correspondientes a la serie de reacciones o de etapasindividuales de tal manera que al sumarlas se anulen todas las especies intermedias excepto los reactivos y productos que aparecen en la reacción global. Para lograrlo es necesario a menudo multiplicar una ovarias de las ecuaciones químicas por los coeficientes adecuadas.
Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacciónes una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta,conserva su nombre histórico.

Por ejemplo, el carbono en forma de grafito puede oxidarse hasta dióxido o monóxido de carbono, por otro lado, el monóxido de carbono puede oxidarse hasta dióxido:[pic]

La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que seconozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos. En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la reacción global. Si la energía se...