ley de hess


1.-Determinación del calor de neutralización y disolución
Aplicación de la Ley de Hess



2.-Resumen:
El tema principal del laboratorio es la calorimetría a presión constante aplicada al calor de neutralización y disolución así como la aplicación de la Ley de Hess y sus principales objetivos fueron la determinación del calor de neutralización del ácido sulfúrico e hidróxido de sodio, delácido clorhídrico e hidróxido de calcio, el calor de disolución del cloruro de calcio y calcular el calor de formación del cloruro de calcio sólido. El experimento se realizó mediante tres reacciones (dentro del calorímetro asignado).Las dos primeras fueron de neutralización entre ácido y base y la tercera fue de disolución teniendo como soluto el cloruro de calcio y solvente agua. Se usó laestequiometria para generar los cálculos. Los resultados fueron que la entalpia de neutralización entre el ácido sulfúrico e hidróxido de sodio es -66,329 KJ/mol de H2O. En cambio entre el ácido clorhídrico e hidróxido de calcio es -59.99 KJ/mol de H2O. En el caso del calor de disolución del cloruro de calcio es -63.69 KJ/mol de CaCl2 y calor de formación de -746.1 KJ/mol. Con un margen de error 18%,6.7 % y 23.08 % respectivamente. Los resultados y el margen de error son aceptables porque se pudo perder reactivos durante su medición. En este experimento aprendimos que calor que será liberado es igual a la reacción (neutralización o disolución) y quienes absorben el calor es el calorímetro y la solución que es la suma de las masas de las 2 sustancias.

3.-Introducción:
En este laboratoriodeterminamos el calor de neutralización y disolución en un proceso adiabático. También hallamos el calor de formación de un compuesto haciendo uso de la Ley de Hess.
Mediante la Primera Ley de la Termodinámica: “La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y establece que la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma.”1Además de losconceptos de calorimetría, en donde se da un sistema adiabático. Es decir que Q liberado + Q ganado=0, ya que no se permite la entrada ni salida de calor con el entorno. Aunque dentro del calorímetro si hay intercambio de calor entre la reacción, la solución y el calorímetro. Con estos conceptos se pudo hallar los calores de neutralización del ácido sulfúrico e hidróxido de sodio, del ácido clorhídricoe hidróxido de calcio y el calor de disolución del cloruro de calcio. Teniendo en cuenta que ya se tiene la capacidad calorífica. Y recordando conceptos anteriormente tratados como: Estequiometria (reactivo limitante y reactivo en exceso).
Pero, ¿en qué consiste el calor de neutralización? Es el calor liberado por cada mol de H2O formado en una reacción de neutralización... Generalmente ,en lasreacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto iónico formado por un catión distinto del H+ y un anión distinto del OH u O2.También se puede decir que es la unión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para formar agua no ionizada.

Para su cálculo es necesario que conozcamos la estequiometria de la reacción de neutralización, determinemos el reactivolimitante de la reacción y el número de moles que se formarán en la reacción. Solo se puede determinar su variación del ΔH neutralización por lo tanto es una función de estado:
ΔH neutralización= Σ ΔH productos - Σ ΔH reactantes
Tiene la forma:
ÁCIDO + BASE → SAL+ H2O
Ejemplo: Calcular la entalpía de la reacción de neutralización
HCl(ac)+NaOH(ac) → NaCl(ac)+ H1O(l)
ΔHreacción = (ΔHf NaCl(ac)+ ΔHf H2O(l))-( ΔHf HCl(ac) +ΔHfNaOH(ac))
Datos:
ΔHf HCl(ac) = -167,46 kJ/mol ΔHf NaOH(ac) = -469,6 kJ/mol
ΔHf NaCl(ac) = -407,12 kJ/mol ΔHf H2O(ac) = -285,83 kJ/mol
ΔHreacción = - 55,89 kJ
ΔHneut = -55,9 kJ/mol

¿Qué es calor de disolución (ΔH disolución)? Es el calor absorbido o liberado para disolver un mol de soluto en cierta cantidad de solvente. Un proceso de disolución...