Ley De Hess

Ley de Hess
La ley de Hess dice que:
* Los cambios de energía son funciones del estado.
* La cantidad de energía depende solo de los estados de los reactivos y del estado de los productos.* El cambio de energía total en una reacción química es la suma de los cambios de energía en sus muchos pasos que conducen a la reacción global.
Aplicaciones:
* La ley de Hess se puedeaplicar para calcular entalpias de reacciones que son difíciles de medir.
* La ley de Hess hace posible calcular la variación de entalpia
* Esta ley también nos permite determinar indirectamenteel calor de una reacción.
Los pasos para el cálculo de delta H para una reacción son:
a) Reorganizar cada ecuación de modo que sea equilibrada, con los reactivos y productos en el lado correctob) Compruebe que dispone de los estados correctos, los cambios de entalpia será diferente para los estados solidos, liquido y gas.
c) Asigne a cada ecuación reorganizando el valor delta Hcorrecto.
d) Si se necesita multiplicar la ecuación por 2, también la entalpia se multiplica por lo mismo.
e) Si se invierte una ecuación química, entonces el signo del termino entalpia tambiéncambia.
La ley de Hess dice que los cambios de entalpia son aditivos. Así, el delta H para una sola reacción puede calcularse a partir de la diferencia entre el calor de formación de los productos y elcalor de formación de los reactivos:
∆H reacción = ∑∆Hf(productos)- ∑∆Hf(reactivos)

Ejemplo
Dado:
B 2 O 3 (s) + 3H 2 O (g) → 3O 2 (g) + B 2 H 6 (g) (∆ H = 2035 kJ / mol)
H 2 O (l) → H 2 O(g) (∆H = 44 kJ / mol)
H 2 (g) + (1/2) O 2 (g) → H 2 O (l) (∆H = -286 kJ / mol)
2B (s) + 3H 2 (g) → B 2 H 6 (g) (∆H = 36 kJ / mol)
Encuentra la ∆f H de:
2B (s) + (3/2) O 2 (g) → B 2 O 3 (s)
Despuésde la multiplicación y la inversión de las ecuaciones (y sus cambios de entalpía), el resultado es:
B 2 H 6 (g) + 3O 2 (g) → B 2 O 3 (s) + 3H 2 O (g) (∆H = -2035 kJ / mol)
3H 2 O (g) → 3H 2 O (l)...