ley de hess

LEY DE HESS:
“Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras reacciones, su entalpía de reacción es igual a la suma de las entalpías de las reacciones parciales.”
Esuna de las muchas maneras de calcular la entapia de una reacción química, pero primero definiremos que es una entalpia
Entalpia: ”es la propiedad termodinámica que permite calcular la energíaintercambiada por medio del calor a presión constante”
*es imposible conocer la entalpia absoluta del sistema*
A la ley de Hess también se le conoce como “Ley de actividad de la entalpias de reacción”
Esmuy útil cuando no es posible calcular las entalpias de reacción porque la reacción está muy lenta o explosiva.
Fue propuesta por Germain Henri Hess en 1840, nos dice que la variación del calor enuna reacción es la misma independiente del número de etapas, hablando de termodinámica; esta ley es utilizada para calcular el cambio de entalpía en una reacción ΔHr.
La base de la ley de Hess “lavariación de entalpía asociada a una reacción química efectuada a presión constante, es la misma si se verifica directamente en una sola etapa o en varias.”
Sin importar la ruta escogida para la reacciónquímica el cambio de entalpía de dicha reacción que transforma los reactivos en productos es el mismo, a esto lo llamamos función de estado, es decir, el cambio de entalpía que va desde los reactivosa los componentes intermedios A y luego hasta los productos es el mismo que el cambio cuando se va de los mismos reactivos a los componentes intermedios B y luego a los mismos productos.
La suma deecuaciones químicas puede llevar a la ecuación neta. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación neta. La ley de Hess dice que los cambios deentalpía son aditivos. ΔHneta = ΣΔHr.
Mostramos un ejemplo de cómo aplicar esta ley para encontrar la entalpia:
Debes tener en cuenta que:
* Si la ecuación química es invertida, el signo de ΔH...