LEY DE HESS
La guía dice que la reacción principal, por la cual hay que basarse los cambios y todas esas webadas, es:Fe2O3 (s) + 2Al (s) Al2O3 (s) + 2Fe (s)
Y también nos dan dos ecuaciones que tendremos que cambiar:
1) 4Fe (s) + 3 O2 (g) 2Fe2O3 (s)H= -398 Kcal
2) 4Al (s) + 3 O2 (g) 2Al2O3 (s) H=798 Kcal
Bueno… tomamos la primera ecuación que nos dan:
4Fe (s) + 3 O2 (g) 2Fe2O3 (s) H= -398 Kcal
En nuestra épica clase les dije los pasos: (ahora sí ordenados correctamente)
1) Ordenar
2) Juntar ambas y tachar iguales
3) Separar productos de reactantes
4)Dividir o multiplicar según corresponda
Entonces según el primer paso, hay que ordenar la ecuación (1) según la ecuación principal:
Por lo que quedaría:
2Fe2O3 4Fe + 3 O2(YO LES EXPLIQUÉ QUE AQUÍ SE DIVIDÍA PERO NO!! SÓLO ORDENEN HASTA EL MOMENTO)
Luego ordenamos la segunda; quedaría:
4Al (s) + 3 O2 (g) 2Al2O3 (s) (ESTA QUEDA IGUAL :P )
Ahora juntemos ambas ecuaciones ya ordenadas y se van las iguales :P
2Fe2O3 4Fe + 3 O2
4Al (s) + 3 O2 (g) 2Al2O3 (s)
Y ordenamos los productos y los reactantes, por lo que quedaría así:
2Fe2O3 + 4Al (s) 4Fe + 2Al2O3 (s)
Ya, yo antes les dije que las entalpías iban cambiando segúnlas weas que hacíamos pero no… sólo cambian en el último paso :3 es decir ahora….. Nos damos cuenta que la ecuación de arriba queda 2 feos, 4 Al, 4 Fe y 2 Alo, cierto? Y la ecuación principal pide 1feo, 2 Al, 2 Fe y 1 Alo. Lo que significa que toda la ecuación se divide por dos, por lo que queda:
Fe2O3 + 2Al (s) 2Fe + Al2O3 (s)
¿Pero qué hacemos con las entalpías?...
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