Ley De Hess

Electroquímica
I.- Reacciones de oxido reducción
1.- Las ecuaciones químicas siguientes represtan solo una parte de una reacción química. Para lcada reactivo indicado, señala si se oxida o reduce
* A) Cl2 -----> 2Cl-1
*
* B) WO3 -----> W0
*
* C) 2H+1 -----> H02
*
* D) CO -----> CO2
*
* E) H2O -----> H02
*
* F) Br2 -----> 2 Br-1*
* G) IO3-1 -----> I2
*
* H) H3PO4 -----> P4

2.- Coloca las letras AO encima del agente oxidante y AR encima del agente reductor en cada una de estas reacciones.

* A) 2Fe + 3 Cl2 -----> 2FeCl3
*
* B) Mg + Cu(NO3)2 -----> Cu + Mg(NO3)2
*
* C) 2PbO + C -----> 2 Pb + CO2
*
* D) Cl2 + 2 NaBr -----> Br2 + 2 NaCl

3.- Dada lareacción:
HNO3 + SO2 -----> H2SO4 + 2NO2

a) ¿Qué elemento se oxida?

b) ¿Qué elemento se reduce?

c) ¿Cuál es el agente oxidante?

d) ¿Cuál es el agente reductor?

4.- Cuando fallo la bomba de agua en el reactor nuclear de Three Mile Island en 1979, el zirconio metalico reacciono con el agua, que estaba muy caliente, produciendo hidrogeno gaseoso.
Zr + 2H2O -----> ZrO2+ 2 H2

a) ¿Qué elemento se oxida?

b) ¿Qué elemento se reduce?

c) ¿Cuál es el agente oxidante?

d) ¿Cuál es el agente reductor?

5.- Los artículos de plata que se usan con huevo manchan. La descomposición de proteína del huevo produce Sulfuro de Hidrogeno, del que se piensa que se combina con la plata según la siguiente reacción, produciendo Sulfuro de Plata, Ag2S de colormarrón.
4 Ag + 2 H2S + O2 -----> 2 Ag2S + 2H2O

a) ¿Qué elemento se oxida?

b) ¿Qué elemento se reduce?

c) ¿Cuál es el agente oxidante?

d) ¿Cuál es el agente reductor?

II. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de cambio de oxidación.
1. Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O

2. MnO4-1 + Fe+2+ H+1 → Mn+2 + Fe+3 + H2O

3. K2Cr2O7 + HCL →KCl+ CrCl3+ H2O+ Cl2

4. H2SO3+ HNO3 → H2SO4+ NO+ H2O

5. H2O+ MnO-14+ ClO-12 → MnO2+ ClO-14+ OH-

6. H++ Cr2O-27+ H2S → CR3++ S+ H2O

7. H2O+ P4+ HOCl → H3PO4+ Cl-+ H+

8. Cu+ H++ NO3- → Cu2++ NO+ H2O

9. PbO2+ HI → PbI2+ I2+ H2O

10. NaI+ H2SO4 → H2S+ I2+ Na2SO4+ H2O

III.Aplicacion de la Ley de Faraday.
1.- Calcule la masa del Cobre producido por la reducción de iones Cobre(II) durante el paso de 2.5 A de corriente a 450 minutos, por una disolución de Sulfato de Cobre(II).
Cu+2 + 2e (en el catodo) → Cu0

2.- Calcule el peso de oro depositado durante la electrolisis del Sulfato de Oro(III) con una corriente de 0.150 A durante 52.0 horas
Au+3SO3 → Au0

3.- ¿Cuántodebería durar la electrolisis del Sulfato de Oro(III) para producir 5.00 gramos de Oro con una corriente de 9.150 A
Au+3SO3 → Au0

4.-Cuantos amperes deben circular durante 10.0 horas para producir un gramo de:
a) Fe0 a partir de Fe+2

b)Cr0 a partir de Cr+3

5.-¿Cuál es la carga del Ion Estaño si 14.84 gramos de Estaño metalico se depositan mediante el paso de 24,125 coulombs?6.-¿Cuántos gramos de H2 y O2 se producen durante la electrolisis el agua con una corriente de 1.30 A durante 5.00 horas?

7.- Cuantos minutos se necesitan para reducir 0.606 gramos de Au+3 a Oro metalico con una corriente de 1.50 A

8.- ¿Qué masa de plata puede depositarse sobre una cuchara mediante electrolisis de nitrato de plata con una corriente de 1.00 A durante 10.0 minutos?

TermodinámicaPROBLEMAS PROPUESTOS
I.- Aplicación de la ley de Hess
1.- Dados:
a) BCl3(g)+3H2O (I) → H3BO3(s)+ 3HCl (g) ∆H=-112.5KJ
b) B2H6(g)+6H2O(l) → 2H3BO3(s)+ 6H2 (g) ∆H=-493.4KJ
c) 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) → 1/2HCl ∆H=-493.4KJ
Calcule el valor de ∆H para la reacción:
B2H6(g)+ 6Cl2→ 2BCl3 + 6HCl R= ∆H=-1376KJ...