Ley De Hon

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ




FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA















DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA










Presentado al:
Ing. RICCIO YAURI Luis Fernando. Facilitador del curso
OP12B “Electroquímica Industrial”

Realizado por:
ARROYO HILARIO, David
DE LA CRUZ CAMAYO, HeverLOAYZA GIRON, Piero
RAMIREZ ESTRADA, Iyolohuit

Alumnos del X Ciclo de Ingeniería Química


Huancayo, 10 – Mayo - 2012






I. INTRODUCCIÓN


Desde el punto de vista Fisicoquímico los conductores más importantes son los del tipo electrolíticos, estos se distinguen de los conductores electrónicos, como los metales por el hecho de que el paso deuna corriente eléctrica va acompañada por el transporte de materia.
En una disolución acuosa diluida se sumergen dos alambres, preferentemente de platino, unidos a los 2 polos de una batería voltaica que actúa como fuente de corriente, se desprenden en los alambres burbujas de hidrogeno y oxigeno respectivamente, si la disolución electrolítica contuviera una sal de cobre o plata se liberaría elmetal correspondiente en lugar de hidrogeno. Los fenómenos asociados con la electrólisis fueron estudiados por Faraday y la nomenclatura que utilizó y que se emplea todavía fue ideado por Whewell.
Las celdas electroquímicas se usan principalmente con dos fines: Convertir la energía química en eléctrica y Convertir la energía eléctrica en química

En las pilas secas comunes y en el acumulador deplomo tenemos convertidores de energía química en eléctrica, mientras que en la carga de la batería de almacenamiento y en la purificación electrolítica del cobre se utiliza la energía eléctrica para realizar una acción química. Una celda es un dispositivo simple de dos electrodos y un electrolito capaz de dar electricidad por la acción química dentro de la celda, o de producir una acción químicapor el paso de electricidad.
El método mas común de determinar la diferencia de potencial entre dos puntos cualesquiera en un circuito eléctrico es el de conectar un voltímetro entre aquellos, leyéndose directamente el voltaje con el instrumento.












II. RESUMEN




Los trabajos prácticos de laboratorio pueden desarrollarse de manera que el alumno esté en contacto físicocon la realidad de manera que se pueda tener un mayor entendimiento y así poderse desarrollar por completo.
En nuestra practica el tema seleccionado y nuestro objetivo principal fue “Demostrar la Ley de Ohm.”, y se logro demostrar la Ley de Ohm al observar que las graficas de distancia & voltaje tienen una tendencia lineal.(ver en los cálculos resultados)
Entre los objetivos específicos,calcular el área de electrodeposición del sulfato de cobre (II) pentahidratado, calcular el área de electrodeposición del sulfato de cobre (II) pentahidratado ácido , calcular la Resistividad del sulfato de cobre (II) pentahidratado,calcular la Resistividad del sulfato de cobre (II) pentahidratado ácido obteniéndose así los datos experimentales se logro calcular la resistividad de la solución delsulfato de cobre disuelto tomado una solución A que contiene 500 mL de sulfato cúprico penta- hidratado CuSO4.5H2O a una concentración de 0.3 M.
La resistividad (ρ) calculada fue de 21.2916 Ω/cm y la la solución B que contiene 250 mL de sulfato cúprico penta- hidratado CuSO4.5H2O y 250 mL de ácido sulfúrico H2SO4 una concentración de 0.3 M.La resistividad (ρ) calculada fue de 9.9572 Ω/cm.III. CONTENIDO


I. INTRODUCCIÓN
II. RESUMEN
III. CONTENIDO
IV. OBJETIVO
4.1. OBJETIVO GENERAL
4.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
V. FUNDAMENTO TEÓRICO

5.1. CORRIENTE ELÉCTRICA


5.2. INTENSIDAD DE CORRIENTE ELÉCTRICA


5.3. RESISTENCIA DE UN CONDUCTOR


5.4. DENSIDAD DE CORRIENTE DE UN MEDIO CONTINUO


5.5. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA...