Ley de Hund

LEY DE HUND

Principio de
máxima
multiplicidad

Regla de Hund
La regla

de Hund es un método utilizado para el
llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha
regla fue acuñada por el físicoalemán Friedrich Hund, y
es conocida también bajo el nombre de regla
de máxima multiplicidad de Hund.

EN QUE SE BASA?
La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que
tengan igual energía, asípodemos decir que existen tres
orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d, y siete tipo f.
En ellos se van colocando los electrones con espines
paralelos en la medida de lo posible. Lapartícula analizada
será más estables ( es decir, tendrá menor energía).

Es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben
de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antes de
que se añadaun segundo electrón.
De esta manera, los electrones de un átomo van añadiéndose de
manera progresiva, utilizando una configuración ordenada, con la
finalidad de tener buenas condiciones energéticasestables.

El principio de máxima duplicidad (regla Hund ), establece que: los
electrones que entran en los orbítales p, d o f ocuparan primero
orbítales con sus giros paralelos en el mismo sentido.También
puede expresarse así: ningún orbital puede tener dos electrones
mientras
otro
del
mismo
subnivel
este
vació.
Este principio hace referencia que cuando los electrones se van
agregando a losorbítales que tienen la misma energía (llamados
degenerados) lo deben de hacer entrando un electrón en cada
orbital de forma tal que queden desapareados y con spin paralelo
antes de que completar un orbitaldonde los electrones se
encuentran apareados, por ejemplo el fósforo tiene un numero
atómico de 15 sus tres últimos electrones se encuentran en el
subnivel p del nivel 3

Para comprender la regla deHund, hay que saber que todos los
orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por
un electrón y deben ser apareables antes de que se le asigne un
segundo. Es decir, todos los...