ley de isobaras

Ley de isobaras
En este laboratorio demostraremos la ley de charles y Gay Lussac por medio de su experimentación. En el laboratorio medimos magnitudes como volúmenes y temperaturas por métodosexperimentales para luego ser comparados con los valores que predice la teoría. Además determinamos experimentalmente el valor de cero absolutos por métodos gráficos y no gráficos. Teniendo en cuenta lohecho en laboratorio nuestra principal conclusión es: En gas a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura.
Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussac es una de losbases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuyatemperatura puede variarse a voluntad.
También en la práctica se analizó un proceso isobárico, es decir, una transformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen del gas tiene unarelación directamente proporcional a la temperatura.
3. Marco Teórico
Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionales entre síLey de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a su temperatura en la escala Kelvin

Densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masadividida entre el volumen que ocupa

Ley de Charles y Gay Lussac:
"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz enun baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontraruna relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basan en las siguientes hipótesis:
En cualquier...