ley de la combinacion

Cierta masa de un gas ocupa 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de gas a 65 ºC y 815 mm Hg? 

Lo primero que hay que hacer es latransformación de las unidades de temperatura 
95 ºC = 368 º K y 65 ºC = 338 º K 
Condiciones iniciales 
V1 = 200 litros 
P1 = 782 mm Hg 
T1 = 368 ºK 
Condiciones finales 
V2 = ? 
P2 =815 mm Hg 
T2 = 338 ºk 

Utilizamos la fórmula V1 . P1 . T2 = V2 . P2 . T1 y despejamos V2 

V2 = (V1 . P1 .T2) / (P2 . T1) 
V2 = (200 l . 782 mm Hg . 338 ºK) / ( 815 mm Hg . 368ºK) eliminando unidades comunes 
V2 = 176,2 litros 
El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocuparási latemperatura aumenta a 40 ºC y la presión disminuye a 700 mm Hg Resultado 284,4 litros 

2) 1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC sellevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºCC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque? Resultado 1067 mm Hg 

3) Una masa de gas ocupa un volumen de600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas...Nota: transformar las atm a mmde Hg Resultado 19 ºC 
P1 · V1 · T2 = P2 · V2 · T1

Ej. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12ºC y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperaturaaumenta a 38ºC y la presión se incrementa a hasta 2,5 atm?
Condiciones iniciales y condiciones finales

V1 = 2,5 litros T1 = 12 ºC + 273 = 285 K P1 = 2 atm
V2 = ? T2 = 38ºC + 273 = 315K P2 = 2,5 atm

Despejamos V2 de la ecuación
P1 · V1 · T2 = P2 · V2 · T1
V2 = P1 · V1 · T2 / P2 . T1
V2 = 2,5 litros · 315 K · 2 atm / 285 k . 2,5 atm
V2= 2,21 litros