Ley de la conservación de la masa
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masasde las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo setransforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducíacomo ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de labalanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de laexperiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.
Las leyes ponderales son:
mr KCL=74.5g
Mr AgNO3= 169g
Mr KNO3=101g
Mr AgCl= 142.5g agNO3+KCL ---- KNO3+AgCl
16g + 74.5g---- 101g+142.5g
243.5g ----- 243,5g
la masa atomica de hg0 es:
hg=2000,59g
0=ig verifique si la ecuacion cumplecon la L.C.M
(hay que valancealar)
2hgO ------ 2 hg + 02
2(200,59+16g) -------2 (200,59)+(16g+2)
2(216,59g) ------ 2 (200,59)+(32g)
433,18g -----401,18+32g
433,18g ----- 433,18g
Ana quemo totalmente 5g de calcio en un crisol y el producto "oxido de calcio" peso 7g ¿cuanto oxigeno reacciono? apliquela la L.C.M
Ca+O ---- CaO
5g+ x ---- 7g
x= 7g - 5 = 2g
5g+2g ---- 7g
7g ------- 7g
Ley de las proporciones constantes, debida a proust
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