Ley de la conservación de la materia

UNIVERSIDAD DEL VALLE
Laboratorio de química I
Ana maría valencia (1337465); Alejandro Satizabal (1336829); David Guerrero (1342039)

SECUENCIAS DE REACCIONES QUÍMICAS: “LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

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O B JE T IV O S
Comprobar la ley de la conservación de
la Material a través de la
transformación de un elemento en sus
distintas sales.

M A R C O
La ley dela conservación de la masa
(también conocida como ley de la
conservación de la materia) sostiene
que la masa total de los materiales
presentes después de una reacción
química es la misma que la masa total
antes de la reacción. Esta ley es la base
del postulado tres de Dalton quien
propuso que los átomos conservan su
identidad y que durante las reacciones
químicas los átomos sereacomodan
para dar nuevas combinaciones
químicas.

D A T O S

Procedimiento
Cu(NO3)2

1:

“Preparación

de

Se toma 0,013g de alambre de Cu, y se
coloca en un matraz de 25mL, se agrega

alrededor de 2.0mL de HNO3 y se deja
reposar alrededor de 3 minutos mientras
se disuelve por completo el cobre.
Se observa que al agregarle HNO3 al cobre
este comienza a reaccionar formando
Cu(NO3)2de color azul brillante y libera un
humo café compuesto por NO2 en estado
gaseoso.
Posteriormente se toma esta solución de
Cu(NO3)2 y se diluye un poco con 10mL de
agua destilada.
Este procedimiento se realiza de acuerdo a
la siguiente formula:
Cu(s)+4HNO3

Cu(NO3)2+ 2NO2(g) + 2H2O

Procedimiento 2: “Preparación de Cu(OH)2
a partir de Cu(NO3)2”
A la solución de Cu(NO3)2 obtenida enel
procedimiento anterior se le agrega NaOH
al 8M gota a gota y con constante agitación
precipitando la solución azul a Cu(OH)2, y
se continua agregando gotas de NaOH
hasta que la solución se vuelve alcalina. Se
forma un precipitado azul oscuro, despues
se le agrega 10mL de agua, se agita bien y
se deja reposar. Posteriormente se decanta

la mayor parte del líquido dejando solo elprecipitado.
Cu(NO3)2+NaOH

NaNO3 + Cu(OH)2

A continuación esta la reacción para la
formación de la sal insoluble Hidroxido de
cobre, este reacciona con el fosfato de
sodio para producir el fosfato de cobre:

El NaOH reacciona también con el exceso
de HNO3 presente en la reacción de la
siguiente forma:

CuSO4 + 2NaOH

NaOH + HNO3

Procedimiento 5: “Preparación de CuCl2 a
partir deCu3(PO4)2”

NaNO3 + H2O

Procedimiento 3: “Preparación de CuSO4 a
partir del Cu(OH)2”
Se le agrega H2SO4 al 6M con constante
agitación a la solución de Cu(OH)2, hasta
que todo el precipitado sea disuelto. (Al
disolverse el precipitado comienza a
formarse una sustancia azul clara).
Formando la sal CuSO4 de la siguiente
forma:
Cu(OH)2 + H2SO4

Procedimiento
Cu3(PO4)2”4:”Preparación

de

Cu3(PO4)2+ 3Na2SO4

El NaOH se agrega para neutralizar los
excesos de H2SO4 y reacciona de la
siguiente manera:
2NaOH + H2SO4

Cu3(PO4)2

Al precipitado compuesto por Cu3(PO4)2 se
le agregan 10mL de HCl al 6M y se remueve
con una espátula, formando CuCl2 de un
color azul oscuro, casi verde.
El ácido clorhídrico es agregado a la sal
Cu3(PO4)2 reaccionando de la siguientemanera:
Cu3(PO4)2 + 6HCl

CuCl2 + 2H3PO4

CuSO4 + 2H2O

A la solución de CuSO4 se le agrega gota a
gota una solución de Na3PO4 al 8M y se
agita constantemente formando un
precipitado azul claro compuesto por
Cu3(PO4)2. A continuación se le agrega a la
solución NaOH para neutralizar el exceso
de H2SO4. Esta solución se prueba varias
veces para que sea alcalina. A continuación
se leadiciona 10mL de agua destilada y se
filtra la solución. La ecuación de la reacción
es la siguiente:
3CuSO4 + 2 Na3PO4

Cu(OH)2 + Na3PO4

Cu(OH)2(S) + Na2SO4

Na2SO4 + 2H2O

Procedimiento 6:”Preparación de Cu a
partir de CuCl2”
A la solución de CuCl2 se le agrega algunas
piezas de Mg y se mantiene con una
agitación constante. En la solución de CuCl2
el cobre es desplazado por el...