Ley De La Conservacion De La Masa

Cuando una vela arde no se gana ni se pierda masa, la masa total de la cera y del oxigeno presente antes de la combustión es igual a la masa totalde dióxido de carbono, vapor de agua y cera sin quemar que queda de cuando la vela se apaga.
masa de la cera + masa de oxigeno=
masa de dióxidode carbono +masa de agua +masa de cera sin quemar
No se produce un cambio total de masa durante la reacción química, la masa se conserva. Esto seconoce como la Ley de la conservación de la masa la cual establece que:
“No se crea ni se destruye masa durante los cambios físicos y químicos ademásde que no se observa ningún cambio en la masa total de las sustancias que participan en un cambio físico”
El descubrimiento de la ley de laconservación de la masa tuvo lugar en Francia por Antonio Lavoisier . Puesto que la masa se conserva durante las reacciones, también deben conservarse lamateria; no se crea ni se destruye materia durante una reacción química. En otras palabras, es imposible crear materia de la nada, no se puedecrear átomos a parir de nada. Dicho de otra manera
Durante las reacciones químicas no se gana ni pierden átomos. Por consiguiente, solo es posiblehacer nuevos materiales cambiando la forma en que se combinan los átomos
Ejemplo: La descomposición de agua en hidrogeno y oxigeno ilustra esta leyAgua ----- >Hidrogeno + oxigeno
100g. 11.2g. 88.8g.
Reactivos ------> Productos
100g. 100g.