Ley de la conservacion de la materia

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

DATOS
A.
B. preparación de Cu.
Se pesó 0.1 gr de Cuy se colocó en un matraz de 25 mL. Seguidamente se agregó 2.0 mL de HNO3 concentrado. Se dejó en reposo por tres minutos y después se le agrego agua destilada para diluir la nueva solución obtenida. Al agregarle HNO3 al Cu la solución adquirió un color amarillo-marrón, y después al agregarle aguadestilada, cambio su color a un azul claro.la nueva sustancia obtenida fue Cu(NO3)2.
C. preparación de Cu(OH)2 a partir de Cu(NO3)2.
A la solución azul de Cu(NO3)2 del paso A se

le agregó 80 gotas de NAOH 8M. Se observó que la solución quedó de un color verdoso claro. Como la solución presentaba un pH acido, entonces se prosiguió a
agregar 10 gotas más de NAOH para que la soluciónquedara alcalina.
El pH de la solución final estuvo entre 11 y 12. Esta solución cambió de un color verdoso a un olor azul intenso al agregarle las 10 gotas demás de NAOH y luego se le agregó 10 mL de agua destilada. La sustancia final obtenida fue
NaNO3+ Cu(OH)2 y presento precipitado de color azul.
Esta nueva solución se filtró por el método de filtrado al vacio. Al final de la filtración seobtuvo el precipitado en el papel filtro.
D. preparación de CuSO4a partir de Cu(OH)2.
Se retiró el precipitado obtenido en el paso B con la ayuda de una espátula y se colocó en un vaso. Se agregó H2SO4 6 M al papel filtro para remover el precipitado que quedó en el.
Luego se le agrego también H2SO4 al vaso que contenía el precipitado (Cu(OH)2), hasta que se disolviera. La nueva sustanciafinal fue CuSO4
E. preparación de Cu3(PO4)2 a partir del CuSO4.
A la solución de CuSO4 se le agregó NaOH/Na3PO4 gota a gota hasta que se formo un precipitado azul claro. Después se le agrego más NAOH hasta que la solución quedara alcalina. Se agregaron 50 gotas de Na3PO4 y 60 de NAOH. La nueva solución obtenida fue
Cu3(PO4 )2+ 3Na2SO4
y se observó que se formó precipitado de Cu3(PO4 )2.Seguidamente se agregó 10 mL de agua destilada a esta solución final. Finalmente se filtro al vacio esta solución obteniendo al final el precipitado en el papel filtro.
F. preparación de CuCl2 a partir de Cu3(PO4)2.
Se agregó 10 mL de HCL 6M al precipitado obtenido en el paso D. se observó que al agregarle el HCL se obtuvo una solución de color verdosa muy llamativa.la solución final obtenidafue CuCl2
+ 2 H3PO4
G. preparación de Cu a partir de CuCl2.
Se agregó magnesio a la solución de CuCl2 y se observó que fue desapareciendo el color verde Y tomó un color rojizo. Se observó que se formó un precipitado de color marrón. Se le agregó más HCL para que tomara el color rojo que se necesitaba. Se dejo asentar el precipitado y se filtro la solución obteniendo al final el Cu en el papelfiltro.

Finalmente se seco el papel filtro que contiene al cobre en …………..
y después de esperar unos 4 minutos se sacó el papel filtro y se pesó. Se obtuvo lo siguiente:
Tabla 1. Datos de peso
Peso del papel filtro con el cobre | 2.14 gramos |
Peso del papel filtro | 1.66 gramos |
Peso del cobre al inicio de la practica | 0.1 gramos |

DISCUSION

A.
En la parte A del procedimiento(preparación de Cu(NO3)2 ). Al agregar 2 ml de acido nítrico concentrado al Cu, se obtuvo una solución de color amarillo-marón oscuro, color que es muy característico en la reacción del Cu con HNO3. La reacción indicada es:
(Ecuación 1)
Cu(s) + 4 HNO3 (ac) → Cu(NO3)2 + 2NO2 (g) + 2H2O
Mediante la ecuación se observa que se produce NO2 gaseoso que se caracteriza por ser un gas de color café uoscuro que es posible distinguir en algunos contaminantes de la atmosfera.
Estas reacciones con formación de gas a menudo se producen por la combinación de un acido de algún tipo y una base. Un ejemplo común y que resulta muy llamativo son la preparación de las galletas horneadas mediante la reacción de acido tartárico y el ion hidrogeno carbonato el cual produce CO2 gaseoso.
Figura 1....