ley de la conservacion de la materia
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 20 de enero de 2014
Escuela Secundaria Técnica #68
Materia: Ciencia III
Ley de la Conservación de la Materia
Propósito: Observar como al final del procedimiento, se obtendrá distintos reactivos,comprobando asi la ley de la conservación de la materia.
Introducción: Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antonie Lavoisier en 1785. Es una reacción química ordinariaen la que la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la químicadel siglo XVIII, despertó el interés de Antonie Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño yel plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antesde comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisierdemostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire.
Materiales:
Vinagre
Bicarbonato de sodioGlobos
Una botella de plástico
Procedimiento:
1. Colocar bicarbonato de sodio dentro del globo
2. Verter vinagre (3 dedos) dentro de la botella de plástico (170 gr.)
3. Colocarel globo embonando la boca de este con la de la botella.
4. Vaciar poco a poco el bicarbonato de sodio en el vinagre.
5. Finalmente el globo se inflara gracias al gasproducido de la combinación del bicarbonato de sodio con el vinagre.
Conclusiones:
Descubrimos que al juntar dos sustancias (en este caso: vinagre y bicarbonato) produce un gas el cual hace...
Materia: Ciencia III
Ley de la Conservación de la Materia
Propósito: Observar como al final del procedimiento, se obtendrá distintos reactivos,comprobando asi la ley de la conservación de la materia.
Introducción: Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antonie Lavoisier en 1785. Es una reacción química ordinariaen la que la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la químicadel siglo XVIII, despertó el interés de Antonie Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño yel plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antesde comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisierdemostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire.
Materiales:
Vinagre
Bicarbonato de sodioGlobos
Una botella de plástico
Procedimiento:
1. Colocar bicarbonato de sodio dentro del globo
2. Verter vinagre (3 dedos) dentro de la botella de plástico (170 gr.)
3. Colocarel globo embonando la boca de este con la de la botella.
4. Vaciar poco a poco el bicarbonato de sodio en el vinagre.
5. Finalmente el globo se inflara gracias al gasproducido de la combinación del bicarbonato de sodio con el vinagre.
Conclusiones:
Descubrimos que al juntar dos sustancias (en este caso: vinagre y bicarbonato) produce un gas el cual hace...
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